【題目】壓強(qiáng)對合成氨反應(yīng)具有重要的影響。下表是反應(yīng)達(dá)到平衡時壓強(qiáng)與NH3含量的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

壓強(qiáng)/MPa

10

20

30

60

100

NH3含量(體積分?jǐn)?shù))/%

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

從表中數(shù)據(jù)可以推斷:隨著壓強(qiáng)增大,平衡時NH3含量

A. 增加 B. 減少 C. 先增加,后減少 D. 先減少,后增加

【答案】A

【解析】依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,隨壓強(qiáng)增大氨氣的含量增大,隨著壓強(qiáng)增大,平衡時NH3含量應(yīng)是增大;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

SO2通入紫色石蕊試液中,觀察溶液是否褪色

驗(yàn)證有SO2有無漂白性

B

用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色

該溶液中一定含有鈉鹽

C

常溫下,測得濃度均為0.1mol/L溶液的pH:NaA>NaB

證明常溫下水解程度:A->B-

D

等體積、pH均為2HAHB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)HA放出的H2

證明HA是強(qiáng)酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于非自發(fā)過程的是

A.N2O2混合B.H2O2化合生成H2O

C.常溫、常壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D.CO2=CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體細(xì)胞中含量最多的元素是(  )

A.CaB.NC.OD.C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.金屬晶體中一定含有金屬鍵

B.在含有陽離子的化合物的晶體中,一定含有陰離子

C.金屬的熔點(diǎn)和硬度由金屬晶體中金屬離子與自由電子間的作用強(qiáng)弱決定

D.Ti晶體中原子堆積方式為面心立方最密堆積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體,常用作制冷劑,Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強(qiáng)的,ZX屬于同一主族,ZY屬于同一周期。

(1)元素W在周期表位置_______________;

(2)元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料,為18電子微粒,乙的結(jié)構(gòu)式為___________

(3)X、Y、Z的原子半徑由小到大為______________________;

(4)若XZ的最外層電子數(shù)之和是W核外電子數(shù)的2甲可與Z單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一可作化肥,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________該產(chǎn)物化肥中含有的化學(xué)鍵有______________________。

(5)若由X、YZ三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。則元素Z____元素,反應(yīng)的離子方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于晶體特性的是(

A.具有規(guī)則的幾何外形B.具有各向異性C.具有對稱性D.沒有固定的熔點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是( )

A. 60℃時,NaCl溶液的pH<7,則溶液呈酸性

B. pH4CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小

C. 常溫下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 相同溫度下,1 mol·L1氨水與05 mol·L1氨水中c(OH)之比是2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:COg+2H2gCH3OHg ΔH。

1)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號)。

A2 ν(H2) = ν (CO)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

FCO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

2CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)H_______0(填)。

3一定溫度下,4a mol H22amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

②若此時再向該容器中投入a mol CO2amol H2amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是_______________正向移動”“逆向移動不移動);

③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是_____________(填字母)。

AH2的濃度減小; B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快;

C.甲醇的物質(zhì)的量增加; D.重新平衡時, 增大;

4)上圖2表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A_________ C(、“=”,下同)A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_________ C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用_____________的方法(升溫降溫”)。

5)如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成1 mol 過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式__________________H的數(shù)值用含字母、Q的代數(shù)式表示)。

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