向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(  )

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在相同條件下(T=500K),相同體積的甲乙兩容器,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列敘述中不正確的是(      )

A.反應(yīng)速率:乙>甲B.平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲
C.SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲D.平衡時(shí)O2的濃度:乙>甲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol):

 
反應(yīng)物投入量
NH3的濃度
(mol·L
反應(yīng)的
能量變化
體系壓強(qiáng)
(Pa)
反應(yīng)物
轉(zhuǎn)化率

1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1

2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說法正確的是( )
A.c= c2     B.a(chǎn) + b =" 1"      C.p1>p2          D.α1 2>1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是(  )

A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行
C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D.固體的溶解過程與熵變無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A (g)+B(g)??2C(g);ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(  )
A.4 s內(nèi),v(B)=0.075 mol/(L·s)
B.4 s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大
D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
 

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小
C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A.圖中共有兩條曲線xy,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.A、B、CD四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BC
C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(KaKb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無關(guān)
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C.向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液,先產(chǎn)生BaSO4沉淀,則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是(  )

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

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