【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的電子式為：

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. 工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

【答案】D

【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，則Q為H，Y為Al，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物，則X為Na，W為O，Z為S，Q與W形成的化合物為水和過氧化氫，由上述分析可知，Q為H，W為O，X為Na，Y為Al，Z為S，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q，A錯誤；B．Q、X形成的化合物為NaH，為離子化合物，由Na+和H-離子組成，電子式為，B錯誤；C．非金屬性W＞Z，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性為W＞Z，C錯誤；D．Na、Al均為活潑金屬，則電解熔融氯化鈉、氧化鋁可分別冶煉Na、Al，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是

①FeSO4 ②FeCl3 ③NaHCO3 ④Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)與過量氨水(B)反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)①Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為________。

(3)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時，可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，應(yīng)選用的試劑是

A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. C和C是碳元素的2種核素，它們互為同位素

B. 化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與C60互稱同素異形體

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. 硝基苯可看成是由和—NO2兩種基團(tuán)組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是（ ）

A. 環(huán)己醇中至少有12個原子共平面

B. 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（—CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2

D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標(biāo)號）。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是______________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。

① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為____ （標(biāo)出配位鍵）。

③ c中Be原子的雜化方式為__________。

④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________（填標(biāo)號）。

A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

① BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為___________。

② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a =______nm （列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。

(1)第三周期原子半徑最小的元素________。

(2)第一電離能最大的元素________。

(3)電負(fù)性最大的元素________。

(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。

(5)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號________。

(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。

(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。

(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，寫出該元素原子的電子排布式是__________________。

(9)寫出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能用H+ +OH-→H2O表示的是

A.鹽酸和Ba(OH)2B.Al(OH)3和鹽酸

C.氫氧化鐵和稀硫酸D.稀硫酸和Ba(OH)2

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