【題目】已知:AB、C、DE、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高;F能形成紅色(或磚紅色)F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題:

(1)F的原子的M層電子排布式為

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)

(3)A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 。

(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 ,其中心原子的雜化方式為 。

(5)F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,不考慮空間構(gòu)型,配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 ;(黑色球表示F原子),已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm,該晶胞的密度為 g/cm3。

【答案】(1)3s23p63d10(2)NaAlSi

(3)氨分子與水分子之間存在氫鍵

(4)平面正三角形; sp2

(5)

(6)Cu3N;;

【解析】試題分析:C元素是地殼中含量最高的金屬元素,所以CAl元素;A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,原子序數(shù)小于Al,則其電子排布式為1s22s22p3,即AN元素;E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,電子排布式為1s22s22p63s23p4,則ES元素;化合物B2E的晶體為離子晶體,則B為第三周期第ⅠA族元素,即BNa元素;由原子序數(shù)可知D處于第三周期,D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高,Si的晶體類型為原子晶體,沸點(diǎn)最高,則DSi元素;F能形成紅色(或磚紅色)F2O和黑色的FO兩種氧化物,則FCu。

(1)FCu,其M層電子排布式為:3s23p63d10,故答案為:3s23p63d10

(2)同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢(shì),故第一電離能NaAlSi,故答案為:NaAlSi;

(3)由于氨分子與水分子之間存在氫鍵,故氨氣分子極易溶于水,故答案為:氨分子與水分子之間存在氫鍵;

(4)SO3分子S原子形成3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì),所以為平面正三角形結(jié)構(gòu),S原子采取sp2雜化,故答案為:平面正三角形;sp2;

(5)Cu2+NH3形成[Cu(NH3)4]2+配離子,其配位數(shù)為4,結(jié)構(gòu)為,故答案為:;

(6)晶胞中Cu原子數(shù)目=12×=3、N原子數(shù)目=8×=1,故化學(xué)式為:Cu3N,晶胞的質(zhì)量=g,緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm,則晶胞棱長(zhǎng)="2a" cm,則晶胞體積="(2a" cm)3,故晶體的密度==g/cm3,故答案為:Cu3N;

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海藻海藻灰海藻灰懸濁液

(1)寫出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①______;③________。

(2)提取碘的過程中可供選擇的有機(jī)溶劑是(  )

A.汽油、酒精 B.四氯化碳、汽油 C.醋酸、酒精

(3)為完成以上①、③兩步操作,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:①______,②________,③________,④________。

(5)為便于控制蒸餾時(shí)的溫度,操作時(shí)使用水浴加熱,最后晶體碘在________里聚集。

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B. 往淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍(lán)色

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D. SO2通入品紅溶液,溶液褪色

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