碳酸銅和堿式碳酸銅的混合物34.6g，可恰好完全溶于300mL 2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等質(zhì)量的這種混合物可得到氧化銅的質(zhì)量為（　　）
分析：CuCO3 和Cu2（OH）2（CO3）2的混合物和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，加熱分解生成CuO，根據(jù)銅元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl2），根據(jù)氯原子守恒可知2n（CuCl2）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算n（CuO），再根據(jù)m=nM計(jì)算生成CuO的質(zhì)量．
解答：解：CuCO3 和Cu2（OH）2（CO3）2的混合物和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，根據(jù)氯原子守恒可知2n（CuCl2）=n（HCl），故n（CuCl2）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×0.3L×2mol/L=0.3mol，
混合物加熱分解生成CuO，根據(jù)銅元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl2）=0.3mol，則m（CuO）=0.3mol×80g/mol=24.0g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行計(jì)算解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?泰州二模）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）2?yCuCO3．
（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL 0.50mol?L-1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
編號(hào) V （Na2CO3）/mL 沉淀情況   編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 沉淀情況
1 2.8 多、藍(lán)色  
 		 1 40 多、藍(lán)色
2 2.4 多、藍(lán)色   2 60 少、淺綠色
3 2.0 較多、綠色   3 75 較多、綠色
4 1.6 較少、綠色   4 80 較多、綠色（少量褐色）
表Ⅰ表Ⅱ
①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的條件是
n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1、75℃
．
②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是
Cu（OH）2受熱分解為CuO
Cu（OH）2受熱分解為CuO
．
（2）實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生．
步驟4：
繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻
繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻
．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
①裝置A的作用是
除去空氣中的CO2和H2O
除去空氣中的CO2和H2O
；若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將
偏小
偏小
（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的
BC、BD、CD
BC、BD、CD
（寫(xiě)出所有組合的字母代號(hào)）一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出該樣品組成的化學(xué)式
5Cu（OH）2?2CuCO3
5Cu（OH）2?2CuCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

輝銅礦主要成分是Cu2S，軟錳礦主要成分是MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）：
開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe 3+ 1.1 3.2
Mn 2+ 8.3 9.8
Cu 2+ 4.4 6.4
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有
粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或攪拌）
粉碎礦石（或適當(dāng)升高溫度或攪拌）
（任寫(xiě)一點(diǎn)）．
（2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為
3.2≤PH＜4.4；
3.2≤PH＜4.4；
，其目的是
使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH3
NH3
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過(guò)高，都將造成
堿式碳酸銅減少
堿式碳酸銅減少
的結(jié)果．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
（任寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2007?廣州一模）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH
   濃H2SO4   
.
80℃-90℃
H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖（1）所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①?gòu)膱D（2）挑選所需的儀器，畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà)），并標(biāo)明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是
防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中
防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅
[Cu（HCOO）2?4H2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是
研細(xì)并混合均勻
研細(xì)并混合均勻
．
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到
有黑色固體生成
有黑色固體生成
（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的
1
3
時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
⑤“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是
防止甲酸銅晶體析出
防止甲酸銅晶體析出
．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是
洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)
洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾
④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
回答：
（1）濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）裝置A的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？
關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣
關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣
．
（4）步驟④中洗滌的目的是
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
．
（5）步驟③過(guò)濾后的濾液中可能含有CO32-，檢驗(yàn)CO32- 的方法是
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明有CO32-
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明有CO32-
．
（6）若實(shí)驗(yàn)得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.94或94%
0.94或94%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇州市高三調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算）：

 

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Mn2＋

8.3

9.8

Cu2＋

4.4

6.4

 

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                      （任寫(xiě)一點(diǎn)）。

（2）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為           ，其目的是                          。

（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是              （寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過(guò)低或過(guò)高，都將造成                  的結(jié)果。

（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                (任寫(xiě)一種)。

 

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