【題目】1Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作補(bǔ)氧劑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,上述反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:___。

2)某潛艇上有50人,每人每分鐘消耗1.12LO2(標(biāo)況),則一天需___molNa2O2。如用KO2作補(bǔ)氧劑,寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

1kgNa2O21kgKO2分別和足量的CO2反應(yīng),生成O2的體積(同溫同壓)比為_____。

②等量的CO2分別和足量的Na2O2KO2反應(yīng),生成O2的分子數(shù)(同溫同壓)比為____。

③你認(rèn)為選用____作補(bǔ)氧劑更為合適,理由是_____。

【答案】11 7200mol 4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2 71117 13 KO2 因為KO2產(chǎn)生的O2效率更高

【解析】

(1)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中只有Na2O2O元素的化合價變化,Na2O2為氧化劑、還原劑;

(2)反應(yīng)的相關(guān)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,一天共需要氧氣的體積為50×1.12L×60×24=80640L,物質(zhì)的量為=3600mol,結(jié)合反應(yīng)的方程式計算;根據(jù)過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)來書寫KO2CO2的反應(yīng);

①根據(jù)Na2O2CO2的反應(yīng)方程式以及KO2CO2的反應(yīng)方程式來計算;

②根據(jù)Na2O2CO2的反應(yīng)以及KO2CO2的反應(yīng)來計算;

③等質(zhì)量的Na2O2KO2分別和CO2反應(yīng)生成的O2體積大小可以選擇合適的供氧劑。

(1)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中只有Na2O2O元素的化合價變化,為氧化劑、還原劑,由反應(yīng)及原子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11

(2)一天共需要氧氣的體積為50×1.12L×60×24=80640L,物質(zhì)的量為=3600mol,則:

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

2mol 1mol

x 3600mol

x=7200mol

過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用,所以超氧化鉀(KO2)也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣,反應(yīng)方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2;

①根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

2Na2O2O24KO23O2,lkgNa2O2lkgKO2分別和CO2反應(yīng),生成的O2體積比(同溫同壓下)等于物質(zhì)的量之比,即:×3=71:117;

②根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

2Na2O22CO2O2,4KO22CO23O2

假設(shè)均為1molCO2分別和Na2O2KO2反應(yīng),生成的O2分子數(shù)比等于物質(zhì)的量之比,即為::=1:3;

③根據(jù)第(2)小題的答案可以得出:等質(zhì)量的KO2Na2O2與足量CO2反應(yīng),前者生成的O2更多,即KO2產(chǎn)生的O2效率更高,所以用KO2作補(bǔ)氧劑更為合適。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑,紅棕色晶體,易被氧化;易溶于鹽酸,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉,200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時,把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

(1)裝置甲中連通管a的作用是________,如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

(2)生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(3)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為________________。

(4)裝置丙的作用是________________。

(5)為得到純凈干燥的產(chǎn)品,洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

(6)本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH],有一瘦身用的非天然油脂,其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得,其反應(yīng)示意圖如下圖所示(注意:圖中的反應(yīng)式不完整)下列說法正確的是

A. 蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)B. 非天然油脂為高分子化合物

C. 該非天然油脂與稀硫酸共熱,其水解產(chǎn)物在常溫下均為固態(tài)D. 該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最終可生成三種有機(jī)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某相對分子質(zhì)量為26的烴A,是一種重要的有機(jī)化工原料,以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C。B、C的氫核磁共振譜顯示都只有一種氫,且B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種。以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M,M分子的球棍模型如圖所示。

根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)B能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________,B與等物質(zhì)的量Br2作用時可能有_________種產(chǎn)物。

(2)C→D的反應(yīng)類型為______________________。

(3)寫出E→F的化學(xué)方程式_______________________________。

(4)G分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是______________,寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

(5)M的同分異構(gòu)體有多種,寫出滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種③遇FeCl3溶液不顯紫色④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品小Ca2的濃度。

[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制250mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)_____

2)如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗,在其他操作均正確的情況下,所測得的實驗結(jié)果將____(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

[測定血液樣品中Ca2的濃度]抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

3)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-5H2C2O46H=2Mnx10CO2↑+8H2O則式中的x___。

4)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象___,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2的濃度為____mg/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗鹽含有泥沙以及Ca2+、Mg2+SO42等雜質(zhì),其提純過程一般經(jīng)過以下流程:

某興趣小組按上述方案進(jìn)行粗鹽提純實驗,實驗室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等藥品以及必備的實驗儀器若干。請回答下列問題:

1)操作①粗鹽樣品加水之前,需要將大顆粒粗鹽變?yōu)榧?xì)小顆;蚍勰,此時在實驗室中需要用到的儀器為__________。

2)操作②、④過濾后的濾液仍有渾濁,需要進(jìn)行的操作是___________________

3)操作③按abc順序依次加入過量的試劑。若aNaOH溶液,則c________。加入c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

4)加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是________________________________

5)步驟⑥操作名稱是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,在實驗室進(jìn)行配制。

I.1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。

2)下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序為(用字母AF填寫)________________。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

1)則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。

2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖,完成下列填空:

1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______;與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH______(選填:不變、升高或下降)。

2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須加鋇劑除去,該鋇試劑可以是______

aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2

3)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

4)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________

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