Question

關(guān)于下列裝置的說法中正確的是（　　）

A．裝置①鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C．用裝置③制作一個簡易的消毒液發(fā)生器，其中b為正極，電解質(zhì)為飽和氯化鈉溶液

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe²⁺生成

Answer 1

分析：A．原電池放電時，鹽橋中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；
B．a(chǎn)極上析出氫氣，根據(jù)a極附近氫離子濃度變化判斷溶液pH的變化；
C．用次氯酸鈉作消毒液，可以電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，為得到較多的次氯酸鈉，應該b為正極；
D．原電池放電時，電子從負極流向正極，正極上氫離子得電子．

解答：解：A．裝置①鹽橋中的K⁺移向CuSO₄溶液，故A錯誤；
B．電解氯化鈉溶液時，a極是電解池陰極，a極上析出氫氣，同時a極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，導致溶液呈堿性，所以pH增大，故B錯誤；
C．用次氯酸鈉作消毒液，可以電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，陽極上生成氯氣，陰極附近生成氫氧化鈉，為使氫氧化鈉和氯氣反應充分，則b極應是原電池正極，故C正確；
D．該裝置中，鋅是負極，鐵是正極，電子從鋅沿導線流向鐵，正極上氫離子得電子生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意原電池放電時，溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．