(16分)硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是                    (填序號)
(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式                                                     ，
說明濃硫酸具有           ，制取CuSO4，          方法最好(填序號)，
(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為                                                      。
驗證二氧化硫的方法是                                                     。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。
①驗證Cl-、SO42-的方法是              
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是                                          。
(16分)
(1) (1)(2)(5)                                                      (2分)
(2)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，                       (2分)
強氧化性，  (6)                                        (各1分=2分)
(3) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4                                (2分)
將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2。 (3分)
(4)① C                                                        (2分)
②若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在。(其他合理答案也給分)     (3分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銀耳本身為淡黃色，有一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程是：將銀耳放在塑料棚內(nèi)，在棚一端支個小鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使其熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了，雪耳燉不爛，且對人有害，制作雪耳利用的是
A．S的還原性B．S的漂白性C．SO2的還原性D．SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
其中：a是一種淡黃色粉末固體；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：
a         ；b         ；c          ；d          ；e             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是         （填化學(xué)式）。
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是           （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為                                                             。
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有                  （填序號）。
①酸性       ②吸水性      ③脫水性      ④強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬( FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:

(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是                            。
(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到          時，停止加熱
(3)過濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是                 。

(4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本實驗的指示劑是       。(填字母)
酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸不能用于
A．制化肥B．制漂白粉C．酸洗D．醫(yī)藥、制炸藥、農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于二氧化硫的判斷錯誤的是
A．無色無氣味B．有毒C．能使品紅褪色D．非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4時，就有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6＋I(xiàn)2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I(xiàn)2＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：  

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變稀這是因為濃硫酸具有         性；濃硝酸敞口放置在空氣中濃度會變稀是因為濃硝酸具有       性；金屬鎂與稀硝酸反應(yīng)主要不生成氫氣，是因為稀硝酸具有
        性；在濃硫酸存在下，濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)類型屬于       反應(yīng)。

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