【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
下列有關(guān)推斷不正確的是
A.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
B.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D.若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL(標(biāo)況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1
【答案】A
【解析】
試題分析:CO2能與BaCO3反應(yīng),所以A項敘述錯誤;溶液顯示強酸性,不可能含:CO32-、SO32-;加入硝酸鋇會產(chǎn)生氣體,說明溶液中含有還原性離子,與H+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成NO,判斷該還原性離子為Fe2+;且產(chǎn)生沉淀C,原溶液中含有SO42-;加入NaOH產(chǎn)生氣體為氨氣,原溶液中含有NH4+;沉淀F為Fe(OH)3;通入過量CO2產(chǎn)生沉淀H,原溶液中含有Al3+;不能確定是否含有Fe3+、Cl-;根據(jù)反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O,NO的物質(zhì)的量為0.002mol,則n(Fe2+)=0.006mol,其濃度c(Fe2+)=0.06 mol·L-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下:
(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團名稱為:_________。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。
(2)C中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是:_______。
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有_____種。
(4)D→F的反應(yīng)類型是______,1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式____。
①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基
(5)已知:。A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)2XY(g)X2(g)+Y2(g) 達到平衡的標(biāo)志是
A. 單位時間內(nèi),生成nmolX2的同時,生成nmolXY
B. 單位時間內(nèi), 生成nmolX2的同時,生成nmolY2
C. 單位時間內(nèi),生成2nmolXY的同時,消耗nmolY2
D. 單位時間內(nèi),生成nmolX2的同時,消耗nmolY2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B. 用排水法收集NH4Cl與Ca(OH)2共熱制得的氨氣
C. 用澄清石灰水檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中的CO2
D. 向溶有NO2的黃色濃硝酸中通入足量O2,使其變?yōu)闊o色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量:H-1 D-2 He-4 N-14 O-16)
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B. 22.4 LHCl溶于水,溶液中H+數(shù)為NA
C. 1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
D. 10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 纖維素、光導(dǎo)纖維、淀粉、蛋白質(zhì)都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B. 點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
C. 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
D. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。
(1)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是 ;
若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是 (填寫編號);
a.取下小試管 b.移去酒精燈 c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。
(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗M的組成,進行下列實驗。
①M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
② 經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+,檢驗該溶液中的Fe2+的方法是 ;
關(guān)于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號)。
a.一定有+3價和+2價鐵,無0價鐵
b.一定有+3價、+2價和0價鐵
c.一定有+3價和0價鐵,無+2價鐵
d.一定有+3和+2價鐵,可能有0價鐵
(4)若M的成份可表達為FeXOY,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進行定量測定,實驗裝置和步驟如下:
①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實驗中每步反應(yīng)都進行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy中= 。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q具有漂白性,s在常溫下為密度比水大且難溶于水的液體。0.01 mol/L r溶液的pH為2,p是甲烷。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小:W<X<Y
B. 元素的非金屬性:Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D. X的最高價氧化物的水化物為弱酸
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