18．4G網(wǎng)絡(luò)讓手機飛起來了．手機芯片的核心是硅板，其成分是（　�。� 
A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3

分析 手機芯片主要材料為半導(dǎo)體材料，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用制造手機芯片，二氧化硅、硅酸、硅酸鈉固體為絕緣體，不導(dǎo)電，
故選：B．

點評 本題考查了硅的用途，明確硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+     Na+    Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-   NO3-   OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．若將B的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKNO3  DCuSO4
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2CO3
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物而凈水，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（5）若向含溶質(zhì)1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為466克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），在其他條件不變的情況下，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗amol（A），同時消耗3amolC時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．增大容器的體積，化學(xué)平衡不移動，反應(yīng)速率也不變
C．升高溫度使c（B）增大，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但反應(yīng)的△H不會變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定條件下的溶液中離子能夠大量共存的是（　�。�
A．強酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3-
B．無色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42-
C．使石蕊試液變藍的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+
D．含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaN3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉（Na3N）與氮氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應(yīng)方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有195gNaN3，其物質(zhì)的量為3mol．
（3）若195gNaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+．
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃燒，寫出鎂在CO2 中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2OC．SO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體中，不能用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．O2C．NH3D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃時，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的關(guān)系式表示）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列說法正確的是ab，
a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體
b．A元素組成的單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)
c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的
（2）寫出化合物（BD4）2A的電子式．
（3）在E物質(zhì)的一個分子里含有一個A原子，一個B原子，一個C原子和一個D原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N，E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗Fe3+（填寫化學(xué)符號）．
（4）在F物質(zhì)的一個分子里含有兩個A原子、兩個B原子和兩個C原子．G物質(zhì)的一個分子里含有兩個B原子和兩個C原子．F和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素．請寫出G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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