【題目】短周期元素XY、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示。

1X元素的單質(zhì)分子式是___。若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___。

2Y單質(zhì)的電子式是___。

Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

Z與鈉形成的化合物的電子式是:___。

【答案】He 4g/mol 2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】

根據(jù)短周期元素在周期表中的位置可知XHe元素,YF元素,ZS元素,據(jù)此解答。

根據(jù)短周期元素在周期表中的位置可知XHe元素,YF元素,ZS元素。

1X元素為He,屬于惰性氣體元素,單質(zhì)分子式為He,若He核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)量數(shù)為2+2=4,則He單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是4g/mol;

2Y元素為F,單質(zhì)化學(xué)式為F2,電子式為:,F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì),能與水發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:2F2+2H2O=4HF+O2;ZS元素,與鈉形成的化合物為Na2S,屬于離子化合物,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,其電子式為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)知識(shí)在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。

1)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備一種新型多功能水處理劑 高鐵酸鈉(Na2FeO4)較好的方法為電解法,其裝置如圖①所示:

①電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________;

②“鎂一次氯酸鹽”燃料電池可為圖①裝置提供電能,該電池電極為鎂合金和鉑合金,其工作原理如圖②所示。b為該燃料電池的___________(填“正"或“負(fù)")極。當(dāng)有16.6 g Na2FeO4生成時(shí)消耗C1O-的物質(zhì)的量為______mol

2)電解Na2SO4溶液生產(chǎn)H2SO4和燒堿的裝置如圖③所示(已知:陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)),其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為12。則丁為_________;電解一段時(shí)間,當(dāng)產(chǎn)生0.1 mo1氣體甲時(shí),通過(guò)離子交換膜f的離子的質(zhì)量為_____________g。

3)用0.1032 mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

消耗NaOH溶液的體積/mL

待測(cè)稀鹽酸的體積/mL

1

28.84

25.00

2

27.83

25.00

3

27.85

25.00

根據(jù)表格計(jì)算cHCl=______________。在上述滴定過(guò)程中,若滴定前堿式滴定管下端尖嘴中無(wú)氣泡,滴定后有氣泡,則測(cè)定結(jié)果將__________ (填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):A _______ ,B________,C________,D________,E__________

(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過(guò)程:____________ 。

(3)寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________ 。

(4)比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)_______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e-2OH-Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)33e-5OH-4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是(  )

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能使酸性KMnO4溶液褪色、勰馨l(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) ④1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應(yīng)

A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既不能使溴水褪色,又不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧環(huán)己烯

A. ①②③⑤ B. ①④⑥ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的濃度之比大于10

B. 常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水的電離程度的順序?yàn)棰?gt;①>②

C. 將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液一定為中性

D. 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系是a>c>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)_____________________。

(2)①已知T℃時(shí),Kw=1×10-12,在該溫度時(shí),將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則a:b=____。

②某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA,HA- H++A2-,則NaHA溶液中,寫(xiě)出符合原子(物料)守恒的各粒子濃度關(guān)系的等式_____________

(3)pH=2的兩種一元酸HA和HB,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖。

①則NaB水溶液是否呈中性?原因?______________(用離子方程式表示)。

②用NaOH溶液滴定HB溶液,指示劑宜選擇_________,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為____________。

A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊

(4)NaHSO3溶液呈酸性,則溶液中,各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO32H=Ca2H2OCO2

B. 硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水:Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH

C. 向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl

D. 碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合:Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O

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