Question

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO₂③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是

 

；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種

 

（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

 

；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：

 

．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=

 

；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：I、水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；
Ⅱ、（1）在溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，不能完全電離的為弱電解質(zhì)；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸和氫氧根離子；
（3）0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
Ⅲ、（1）Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，完全電離，1molBa（OH）₂電離產(chǎn)生2molOH^-，所以C（OH^-）=C（Ba（OH）₂）×2，據(jù)此解答；
（2）Ba（OH）₂溶液中氫離子都是由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH^-）；
（3）設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C（HCl），堿與酸體積分別為1L、9L，分別求出氫氧化根離子和氫離子的物質(zhì)的量，二者發(fā)生酸堿中和，所得溶液pH=11可知堿剩余，求出剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量，依據(jù)：Kw=c（H⁺）×c（OH ^-）計算解答．

解答： 解：I、②液態(tài)SO₂在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
③純醋酸、④NaHCO₃在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，屬于電解質(zhì)；
①Cu 為單質(zhì)，⑤Ba（OH）₂溶液為化合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故答案為：②；
Ⅱ、（1）NaHCO₃在溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；
故答案為：強；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸和氫氧根離子，方程式為：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液，C（H⁺）=10^-13mol/L，C（OH^-）=

Kw

C(H+)

=10^-1mol/L，
所以C（Ba（OH）₂）=0.5×c（OH^-）=0.05 mol?L^-1，
故答案為：0.05 mol?L^-1；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫離子全部由水電離產(chǎn)生，又因為由水電離出c（OH^-）=由水電離產(chǎn)生c（H⁺），所以故水電離出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，
故答案為：10^-13mol?L^-1；
（3）設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C（HCl），堿與酸體積分別為1L、9L，則n（OH ^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H⁺）=C（HCl）×9L，
反應(yīng)后剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol-c（HCl）×9L；
有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H⁺）=10^-11 mol?L^-1，則混合后c（OH ^-）=

Kw

c(H+)

=10^-3 mol?L^-1，即：

0.1mol-C(HCl)×9L

10L

=10^-3 mol?L^-1，
解得：c（HCl）=10^-2mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]，所以pH=2，
故答案為：2．

點評：本題為綜合題，考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，鹽水解方程的書寫、離子濃度大小的比較、PH值的相關(guān)計算，題目難度中等，離子濃度大小比較是本題難點，明確碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度是解題關(guān)鍵．