【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國(guó)防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫出化學(xué)式）。

（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號(hào)）

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性

（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩余_______g，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。

【答案】濃硫酸和少量水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，加快反應(yīng) C C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O ②③④ Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 0.1 2.8 強(qiáng)氧化性 酸性

【解析】

將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，利用濃硫酸與水混合放出大量的熱，溫度升高，加快反應(yīng)速率，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，利用濃硫酸的脫水性，將蔗糖變?yōu)榱颂亢�，炭黑和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。

⑴加入少量水主要是利用水與濃硫酸混合放出大量的熱，放出的熱量使溫度升高，加快反應(yīng)速率，故答案為：濃硫酸和少量水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，加快反應(yīng)；

⑵濃硫酸與蔗糖混合，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)樘亢�，因此該生成的黑色物質(zhì)是碳，故答案為：C；

⑶生成的碳和濃硫酸混合在受熱的條件下反應(yīng)放出二氧化碳和二氧化硫氣體，“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

⑷因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質(zhì)是C，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，其中二氧化硫具有刺激性氣味，濃硫酸強(qiáng)氧化性，因此體現(xiàn)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；故②③④正確，故答案為：②③④；

⑸向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，故但為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)生成了1.12L二氧化硫氣體即0.05 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2×0.05 mol =0.1 mol，故答案為0.1 mol，銅消耗了0.05 mol，銅剩余5.6 —0.05×64 = 2.4g，故答案為2.4 g，濃硫酸生成二氧化硫，化合價(jià)降低，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，濃硫酸變?yōu)榱蛩徙~，體現(xiàn)酸性，故答案為：強(qiáng)氧化性和酸性；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為

A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、H2、CH3OH均是清潔能源。

（1）已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

（2）一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比（用X表示）、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。

①壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間分別為t1、t2，則二者之間的相對(duì)大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

③若a =2，b=4，則壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí)，向Q容器中同時(shí)加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混合物3.68g，加入足量水?dāng)嚢瑁?jīng)充分反應(yīng)后可得1.97g沉淀。則m和n值分別是

A.10和2B.7和3C.3和1D.1和2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步驟：

（1）用電子天平稱取NaHCO3固體______________g；

（2）將稱好的NaHCO3固體放入______________，加適量的蒸餾水將其___________；

（3）待溶液_____________后，將溶液沿著______________移入250mL容量瓶中，在操作過(guò)程中不能損失任何一點(diǎn)液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏_________（高或低）；

（4）用少量蒸餾水沖洗_______________2-3次，將洗滌液移入______________中；

（5）向容量瓶?jī)?nèi)加水至距離刻度線______________時(shí)，改用________________小心加水至___________________，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏_________（高或低），應(yīng)該_____________；

（6）最后蓋好瓶蓋，___________，然后將配好的溶液移入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%的濃鹽酸密度為116 g/cm3配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為______mL的容量瓶；

（2）經(jīng)計(jì)算需要______ mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。（填字母）

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）________________________。

（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是__________（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_______（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到_______中存放，并貼上標(biāo)簽。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知CO2與堿溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，依次發(fā)生如下離子反應(yīng)：CO2＋2OH－→CO32－＋H2O、CO2＋CO32－＋H2O→2HCO

（1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，則通入CO2的物質(zhì)的量為______mol或______mol．

（2）現(xiàn)有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，已知該溶液中c(OH－)=1mol/L，向溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

①當(dāng)至少通入CO2氣體體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)生成的沉淀最多，則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度各為多少？__________________

②當(dāng)通入的CO2氣體總體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，溶液中陰離子（OH－除外）的物質(zhì)的量濃度是多少？______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。

（1）本課題的研究對(duì)象是CH3COOH，研究目的是_____，研究方法是實(shí)驗(yàn)研究。

（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分別測(cè)他們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

C.先測(cè)0.10mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃（不考慮醋酸揮發(fā)），再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

D.配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

你認(rèn)為上述方案可行的是____（多項(xiàng)選擇）

（3）請(qǐng)回答以下兩個(gè)問(wèn)題：

①弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是____（多項(xiàng)選擇）

A.在水溶液中全部電離 B.在水溶液中部分電離

C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在電離平衡

②寫出醋酸的電離方程式：____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案