Question

由兩種金屬組成的合金5g與足量的氯氣完全反應后增重7.1 g，則該合金可能是

1. A.
   Cu、Zn
2. B.
   Na、Al
3. C.
   Fe、Mg
4. D.
   Fe、Cu

Answer 1

D
用平均值法解題比較簡便．首先把5 g合金看成一種金屬，根據(jù)與氯氣反應的質(zhì)量求出其相對原子質(zhì)量，為計算的方便，可以把金屬定為二價金屬，則有如下關系：
R～C1₂x71
5 g7.1 gx＝50
只有一種相對原子質(zhì)量大于50的金屬和一種相對原子質(zhì)量小于50的金屬按照一定比例組合成合金，其平均相對原子質(zhì)量才能為50．由Cu、Zn組成的合金就不合題意．上述的計算是以二價金屬為標準進行的，若不是二價金屬可以按反應中消耗氯的量進行轉(zhuǎn)換．以金屬鋁為例，71 g氯氣消耗金屬鋁18 g，所以若把金屬鋁作為二價金屬對待，則相對原子質(zhì)量可取為18．同理，鈉作為二價金屬對待，相對原子質(zhì)量可取為46．鐵與氯氣反應時為三價，若作為二價，相對原子質(zhì)量可取為37.3．在轉(zhuǎn)換后，才能根據(jù)組成平均相對原子質(zhì)量為50的合金時，對各成分金屬相對原子質(zhì)量要求進行比較，只有D選項合理．