部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，判斷以下敘述不正確的是（　�。�
元素代號 L M R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +6、-2 -2
A．氫化物的穩(wěn)定性為：H2T＞H2R
B．室溫下，L和M的單質均能溶于濃硝酸
C．離子半徑的大小順序為：rL2+＜rT2-
D．L、R兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型不相同
L最高化合價為+2價，說明最外層有2個電子，應位于周期表第ⅡA族，M的最高化合價為+3價，說明最外層有3個電子，應位于周期表第ⅢA族，R和T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，且R有+6價，則R為S元素，T為O元素，結合原子半徑大小關系可知L為Mg元素，M為Al元素，即R為S元素，T為O元素，L為Mg元素，M為Al元素，則
A．非金屬性：O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則H2O＞H2S，故A正確；
B．M為Al，與硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于硝酸，故B錯誤；
C．L和T的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小順序為：rL2+＜rT2-，故C正確；
D．Mg、S兩種元素的氧化物中所含化學鍵分別為離子鍵和共價鍵，類型不同，故D正確．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?長春一模）下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合價 +2 +3 +6、-2 -1 -1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號 W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價 +1 +1 -2 -3，+5 +2、+4 -3、+5 +2
試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期IA族
第三周期IA族
；M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +5、+3 +6、-2 -2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號 W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：l的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質的KSP=5.6×10-12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質的量濃度為
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化學反應3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?豐臺區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．
元素代號 W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
主要化合價 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
用化學用語回答：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
，M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
氮的非金屬性比磷強
氮的非金屬性比磷強
．
（4）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是
CD
CD
（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動
B．平衡向逆反應方向移動
C．NH3的質量分數(shù)增加
D．正逆反應速率都增大．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案