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15．如下圖為搖擺電池（Rocking chair battery）的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應為：LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li（1-x）CoO2+LixC6，下列有關說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極反應LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+Li+
B．充電時，A極發(fā)生氧化反應
C．充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D．當B極失去xmol電子，電池消1molLiCoO2

分析 A．放電時該裝置為原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應；
B．充電時該裝置為電解池，B為電解池陽極，陰極上發(fā)生氧化反應；
C．充電時該裝置為電解池，陽離子向陰極移動；
D．根據LiCoO2和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：A．放電時該裝置為原電池，根據電子流向知，A為原電池負極，負極上電極反應式為：LixC6-xe-=xLi++6C，故A錯誤；
B．充電時該裝置為電解池，根據電子流向知，B為電解池陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．充電時該裝置為電解池，陽離子Li+向陰極A移動，故C錯誤；
D．當B極失去xmol電子時，該裝置為電解池，B為電解池陽極，電極反應式為LiCoO2-xe-=Li（1-x）CoO2+xLi+，所以當B極失去xmol電子，電池消1molLiCoO2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確充放電時各個電極上發(fā)生的反應及根據電子流向判斷電極是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1：1．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱），非金屬性最強元素的是氯．
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）E離子的結構示意圖是；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4或HPO3．
（5）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．其研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數以及研究通過轉化器的脫硫效率：

回答下列問題：
1．模擬煙氣的制備
（1）寫出裝置A中發(fā)生化學反應的化學方程式C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；檢查裝置A氣密性的方法是向分液漏斗中注入蒸餾水后，關閉止水夾，打開分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好．
2．測定煙氣中SO2的體積分數
（2）欲測定煙氣中SO2的體積分數，則裝置按氣流方向的接口順序為abcedf．
（3）①甲同學認為應該在裝置C、D（填字母）之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是檢驗是否被完全吸收．
②在準確讀取量筒讀數之前冷卻至室溫、并上下移動量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平．
（4）乙同學根據模擬煙氣的流速，（amL/min）和t min后量筒內液體的體積（V mL）測得二氧化硫的體積分數，其結果總是偏大，原因可能是模擬煙氣中的氧氣與溶解在水中的反應．
3．模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究
（5）將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的．
①寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
②丙同學在此實驗過程中發(fā)現黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3++6SO2=[Fe（SO2）6]3+（紅棕色），請用化學平衡移動原理解釋實驗中溶液顏色變化的原因：平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據下列實驗操作和現象得出的結論不合理的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A將乙醇加入酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
B將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變?yōu)樗{色金屬鐵比銅活潑
C將光亮的鎂條放入NH4Cl溶液中有大量氣泡產生反應生成H2和NH3
D將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-結合H+的能力比HCO3-強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2016年是門捷列夫誕生辰182周年，門捷列夫在化學史上的貢獻是（　�。�
A．提出了元素周期律B．提出了雜化軌道理論
C．發(fā)現了電子D．發(fā)現了能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路銀板的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：（已知：濾液①和濾液②中溶質相同）

根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中加入的試劑的名稱：X鐵粉，Y稀鹽酸．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產率變低的原因是pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應生成CuCl減少，產率減小．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標準溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實驗結果如下
平行實驗次數1234
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）25.3524.0523.9524.00
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設計的合成路線如下：
已知：①Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，
請回答：
（1）Cu與足量稀HNO3反應的化學方程式3Cu+8NHO3（�。�=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（2）第②步調pH適合的物質是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化學式）．
（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO3）2•3H2O晶體，可采用的方法是形成一層晶膜減慢冷卻結晶的速度（填一種）．
（4）第④步中發(fā)生的反應化學方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由：在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進入A中；裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反應過程中，可能會因溫度過高而有副反應，寫出兩種有效措施控制SOC12滴下速度、將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（6）為測定無水Cu（NO3）2產品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內成正比．現測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關系如圖2所示：
準確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3•H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產品的純度是89.5%（以質量分數表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物的用途敘述正確的是（　　）
A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材枓主要是SiO2
B．水玻璃可用作防火劑或防腐劑
C．高錳酸鉀溶液、SO2、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
D．SO2可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產生的氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4）的處理與應用也是科學研究的熱點．

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2        （I）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.4          B．1.6         C 1.8
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：圖中線段a表示NO2-離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣的意義是將有毒氣體轉化為無毒物質，防止有毒氣體的污染．（4）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：
NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=1：1（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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