9．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．Na+、Ag+、Br-、PO43-
C．Ba2+、K+、SO32-、ClO-D．Al3+、NH4+、CO32-、Cl-

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應，能夠大量共存；
B．銀離子與溴離子、磷酸根離子反應生成沉淀；
C．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子，鋇離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇；
D．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體．

解答 解：A．Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ag+與Br-、PO43-發(fā)生反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．SO32-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應，Ba2+、SO32-之間反應生成亞硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al3+、CO32-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Na、Cr是常見的六種元素．
（1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負性鍵長鍵的極性沸點（同壓）
C＜NC=C＜C-CN-H＜O-H甲醇＞丁烷
（3）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
寫出Na2O2與單質(zhì)鈉化合成Na2O固體的熱化學方程式Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317 kJ•mol-1．
（4）我國已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入列．“酒精檢測儀”中有紅色CeO3和少量H2SO4，檢測酒駕時產(chǎn)物有三價鉻和CO2等，該反應的化學方程式為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．BF3與一定量的水可形成（H2O）2•BF3晶體，結構如圖所示則（H2O）2•BF3晶體中各種微粒間的作用力不涉及（　�。�
A．共價鍵B．離子鍵C．配位鍵D．范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）molB．$\frac{a}{Am}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A}$（A-N+m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有三種化合物如下：

（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：醛基、羥基．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體（填“甲”、“乙”或“丙”）：甲、乙、丙均互為同分異構體．
（3）鑒別乙的方法：（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）：與碳酸鈉溶液反應有氣體生成的為乙．
（4）請按pH由小到大排列甲、乙、丙的順序：乙＜甲＜丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭為原料可生產(chǎn)白磷、磷酸、甲醇、硅膠等多種物質(zhì)．圖1工藝流程的設計具有原料利用率高，廢棄物少等特點．

（1）碳、硅、鍺、鉛為同族元素，鍺原子的核外電子排布共四個層；上述反應中屬于置換反應的是①③；
（2）磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭高溫下作用制備白磷，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5；
白磷溶于氯水作用后，將所得產(chǎn)物蒸餾可得鹽酸和磷酸，寫出反應的化學方程式P4+16H2O+10Cl2=4H3PO4+20HCl；
（3）反應③需要在隔絕氧氣和無水條件下進行，其理由是高溫下氫氣與空氣中的氧氣會發(fā)生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖2所示．pH=8，溶液中含磷陰離子的濃度大小關系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．由等濃度NaH2PO4、Na2HPO4組成的混和溶液有抗少量強酸或少量強堿的緩沖性（常稱為緩沖溶液）（即加入少量酸堿溶液，其pH無明顯升降）寫出該混合溶液滴加少量NaOH溶液時主要抗堿反應的離子方程式H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O；
（5）甲醇和空氣的堿性燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，1mol甲醇完全燃燒，堿液吸收后放出質(zhì)量akJ，若燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則該甲醇燃料電池的能量密度為（單位千克質(zhì)量燃料轉(zhuǎn)化為電能時放出能量）25a（kJ/kg）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A．圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
C．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
D．圖II所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
D．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表．已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關說法正確的是（　�。�

金屬電子流動方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B+0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
A．在四種金屬中C的還原性最弱
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．AD若形成原電池時A為正極
D．AB形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

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