【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣,并探究殘留固體成分。
(1)所選用裝置的正確連接順序?yàn)開______(填裝置的字母序號)。
(2)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________。
(3)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________。
(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO或Fe3O4:_______________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物,連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(5)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到:E中沒有明顯現(xiàn)象,F(xiàn)中溶液褪色,據(jù)此得出的結(jié)論是_________________________________。
(6)B的作用是_____________________________________。
(7)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外,還有N2生成,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
【答案】(1)ACBD
(2)C中無水硫酸銅變藍(lán)
(3)D中溶液變?yōu)榧t色
(4)取少量A中殘留固體,加入適量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液不褪色,則殘留固體是Fe2O3,而不含F(xiàn)eO或Fe3O4
(5)分解產(chǎn)物中有SO2,沒有SO3
(6)吸收SO2,防止污染
(7)2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O
【解析】(1)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣,為防止后面溶液干擾必須先檢驗(yàn)水蒸氣,用C中無水硫酸銅檢驗(yàn),再用堿石灰除去水,用含酚酞的水檢驗(yàn)氨氣,故順序是ACBD。
(2)無水硫酸銅遇水會變藍(lán)。
(3)氨氣溶于水顯堿性,故遇酚酞變紅。
(4)氧化鐵中沒有二價(jià)鐵,氧化亞鐵和四氧化三鐵中都含有亞鐵離子,可使高錳酸鉀褪色,故可加入適量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液不褪色,則殘留固體是Fe2O3,而不含F(xiàn)eO或Fe3O4。
(5)SO3遇鹽酸酸化的氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀,而E中沒有明顯現(xiàn)象,說明產(chǎn)物中沒有SO3,二氧化硫能使品紅褪色,F(xiàn)中溶液褪色,故含有二氧化硫。
(6)產(chǎn)物中有二氧化硫會污染空氣,故要用堿石灰吸收二氧化硫。
(7)據(jù)以上分析產(chǎn)物中含有Fe2O3、SO2、NH3、N2和H2O,故方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】每到冬天就會出現(xiàn)大霧天氣,能見度不到10米,致使汽車行駛受阻,下列關(guān)于霧的說法正確的是( )
A.無法確定霧中水滴的直徑大小 B.不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.霧中水滴的直徑在1nm~100nm間 D.霧中水滴的直徑小于1nm
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【題目】菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷(As),西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時(shí)會生成有毒的三價(jià)砷。下列說法正確的是( )
A. 因?yàn)楹游r中含有砷元素,所以不能食用
B. “兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑
C. 五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)
D. 已知砒霜的主要成分是氧化砷,可以推測所含的砷元素化合價(jià)為+5
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【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)實(shí)驗(yàn)原理。
AlN溶于濃的強(qiáng)堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程_________。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置。
如圖C裝置中球形干燥管的作用是_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程。
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置________,然后稱得C裝置的質(zhì)量為yg。
②稱取xg AlN樣品置于A裝置中;塞好膠塞,關(guān)閉________打開________(填“K1”或“K2”);通過分液漏斗加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,稱得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g,通入氮?dú)獾哪康氖莀_________________,裝置B的作用是__________________________。
(4)數(shù)據(jù)分析。
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(相對原子質(zhì)量Al:27,N:14)
②由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________________。
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【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為________。
(3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應(yīng)過程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。
如果使用合適的催化劑,則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強(qiáng)不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2
(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率,其中表示的反應(yīng)速率最快的是______。
①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1
③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1
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【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示.
(1)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為______(填“A”或“B”),理由是______.
(2)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH______7.
(3)在曲線B所對應(yīng)的溫度下,將0.02molL﹣1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH=______.
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【題目】下列電解質(zhì)在熔融態(tài)(或液態(tài)),導(dǎo)電性較強(qiáng)的是( 。
A.AlCl3
B.HCl
C.NaCl
D.HAc
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【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定 )反應(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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