(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素。

①
 		 
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		②
 		③
 		④
 		 
 		 
 
⑤
 		 
 		⑥
 		⑦
 		 
 		 
 		⑧
 		⑨
 
 
請按要求回答下列問題：
⑴ 畫出元素②的原子結構示意圖          。
⑵ 屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導體材料的元素編號是______。
⑶③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是       （填元素符號）。
⑷ 元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應可生成兩種化合物，化學式分別是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：                            。

(8分)⑴； ⑵⑨；⑦； ⑶ N；⑷ Na2O；Na2O2（不論順序）；（1分/空）
⑸ NH3+HCl = NH4Cl（2分）      

解析試題分析：(1)②是6號元素碳，核外有2個電子層；（2）最后一列為稀有氣體，故為⑨；做半導體材料的為硅，即⑦；（3）根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性碳大于硅，氮大于碳，故氮大于硅；（4）氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉；（5）③為氮元素，形成的氫化物為氨氣，⑦為氯，形成的氫化物為氯化氫，氨氣和氯化氫反應生成白色固體氯化銨。
考點：元素周期表、鈉和氧氣的反應、非金屬性的比較、氨氣和氯化氫的反應、元素周期表的用途等知識

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(13分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：

族
周期
I A
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
 
③
 
三
 
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中，⑩原子的原子結構示意圖為          。
（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質(zhì)的電子式         ，        。
（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程                      。
（4）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應的化學方程式                      。
（5）寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應的化學方程式：                         
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                      。
（6）已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出         kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結構如下表：

元素編號
元素性質(zhì)與原子（或分子）結構
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T在元素周期表中的位置　　　      。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是　　　      （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是　　　      （填序號）。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低              b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈          d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
e.Y失去電子的數(shù)目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫出該化合物的電子式　 ,該物質(zhì)中含有的化學鍵是　　　      。
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式　　　      。
（5） X與Z形成的化合物ZX結構類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測屬于    
晶體。打開盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應避水保存，寫出變質(zhì)反應的化學方程式
　　　      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，回答下列問題。
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為_______（用元素符號表示）。
（3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結構的三聚體，其中D原子的雜化方式
為_______。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，
兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為18：6:4:1：1，
該配位化合物X的化學式為_________。
（6） Sb的一種氧化物高于843K時會轉化為長鏈的大分子，
其結構片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
（3）M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為               、                ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是          ，離子半徑最小的離子結構示意圖是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
Y
Y與X同主族，且它的一種氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一
Z
Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W
W的基態(tài)原子核外有4個未成對電子
（1）Z位于元素周期表的位置                ，寫出Z的原子結構示意圖               。
（2）Y的電負性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是             （寫化學式）。
（3）X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為            。
（4）Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請寫出其反應的離子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】
物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結構特點。
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有     
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C;
c．晶體的熔點：金剛石< 石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨
（2）某石蕊的分子結構如圖所示。

①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是   （填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是   （填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F
上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______(填序號)。
a．離子晶體    b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為_____堆積，則Cu晶體中  
Cu原子的配位數(shù)為      

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
X     、Y       、Z       、W     
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為                     。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是       ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是                   。

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