【題目】漂白粉在工業(yè)上有著重要的應用,某同學利用下列儀器在實驗室進行制備漂白粉的實驗。請回答下列問題:
I.氯氣的制備
(1)裝置C的名稱為_______________。
(2)實驗室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣,其連接順序為_______________(填字母)。
(3)裝置F的作用為___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制備
(4)已知:氯氣和石灰乳在反應的過程中會放熱,當溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產(chǎn)率,實驗中可采取的措施有__________________、____________________(不改變石灰乳的濃度和體積)。
(5)若將100 mL 12.0 molL-1鹽酸與3.48 g MnO2反應制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中,理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。
【答案】 干燥管 BFEDC 除去Cl2中混有的HCl雜質 緩慢通入氯氣 充分冷卻反應裝置(其他合理答案也給分) 2. 86
【解析】(1)根據(jù)圖示,裝置C為干燥管,故答案為:干燥管;
(2)收集一瓶干燥的氯氣,先制取氯氣B(二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱),洗氣裝置導氣管需要長進短出,利用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中的氯化氫氣體,利用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣,氯氣密度大于空氣,需用向上排空氣法收集,氯氣有毒需進行尾氣吸收,所以其連接順序為:BFEDC,故答案為:BFEDC;
(3)根據(jù)上述分析,裝置F是用來除去Cl2中混有的HC1雜質,故答案為:除去Cl2中混有的HC1雜質;
(4)氯氣和石灰乳在反應的過程中會放熱,當溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產(chǎn)率,實驗中可采取的措施有緩慢通入氯氣、充分冷卻反應裝置等,故答案為:緩慢通入氯氣、充分冷卻反應裝置等;
(5)3.48 g MnO2的物質的量為=0.04mol,100 mL 12.0 molL-1鹽酸中含有氯化氫的物質的量為1.2mol,根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,鹽酸過量;足量的濃鹽酸與0.04molMnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應,得到定量關系:
2MnO2~~~Ca(ClO)2
21
0.04mol 0.02mol
所以理論上最多可制得Ca(ClO)2 質量=0.02mol×143g/mol=2.86g,故答案為:2.86。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,濃度均為0.010 mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
A. Cl-、Br-、CrO B. Br-、Cl-、CrO
C. CrO、Br-、Cl- D. Br-、CrO、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應進行實驗,測得數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | ① | ② | ③ |
鹽酸體積/L | 50 | 50 | 50 |
m(混合物)/g | 9.2 | 26.56 | 36.8 |
V(CO2)(標準狀況)/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
分析表中數(shù)據(jù),下列說法中不正確的是( )
A. 由①②可知:①中的鹽酸過量
B. 由②③可知:混合物的質量增加,而氣體體積沒有變化,說明鹽酸已經(jīng)完全反應
C. 所用鹽酸的物質的量濃度為0.4 mol·L-1
D. 該混合物中NaHCO3的物質的量分數(shù)為50%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用 63%的濃HNO3(其密度為1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若實驗儀器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL燒杯
(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_______mol/L。
(2)應量取63%的濃硝酸____mL,應選用____ (填儀器的字母編號)。
(3)實驗時還需選用的儀器有D、I、______(填序號)。
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)_____。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
(5)容避瓶足專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器,以下有關容量瓶的敘述正確的有__________。
A.容量瓶上標有壓強、溫度、刻線
B.容量瓶不能長時間貯存試劑
C.為使實驗更準確,容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤洗
D.用容量瓶配制溶液,容量瓶必須是干燥的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是某食品包裝袋的說明,從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上。
品名 | X X X |
配料 | 鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精練植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等 |
(1)富含蛋白質的是________________; (2)富含糖類的是________________;
(3)富含油脂的是__________________; (4)富含維生素的是_______________。
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【題目】化合物F是有機金屬化學中的常用配體,合成F的一種路線如下:
已知:
①A的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積之比為2:1:3; C的核磁共振氫譜為單峰。
②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是_______。
(2)由A生成B和E生成F的反應類型分別是_____、_______。
(3)B的結構簡式為________。
(4)C與D反應生成E的化學方程式為________________。
(5)一定條件下,D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物,且G的分子式為C8H10O。G的同分異構體中,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為 6:2:1:1的結構簡式為_______、________。
(6)寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法正確的是
A.紅磷和白磷互為同位素
B.丁烯和丙烯互為同素異形體
C.CH3CH2CH2CH3與CH(CH3)3互為同分異構體
D.16O和18O互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是
A. 增加活化分子百分數(shù) B. 降低活化分子的能量
C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應所需的能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中含Cl-濃度最大的是( )
A. 10m1,0.1mol·L-1的AlC13溶液
B. 20m1,0.1mo1·L-1的CaC12溶液
C. 30m1,0.2mo1·L-1的KC1溶液
D. 100m1,0.25mo1·L-1的NaC1溶液
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