【題目】相同質(zhì)量的兩種氣體CO2N2,它們的物質(zhì)的量比是___,它們所含分子數(shù)比是___,在相同條件下它們的體積比是____,則它們的密度之比為____,摩爾質(zhì)量之比為____。

【答案】

【解析】

相同質(zhì)量的兩種氣體CO2和N2,設(shè)質(zhì)量都是mg,則CO2的物質(zhì)的量是 、N2的物質(zhì)的量是

CO2的物質(zhì)的量是 、N2的物質(zhì)的量是,它們的物質(zhì)的量比是:==;分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比,所以分子數(shù)之比為;依據(jù)阿伏伽德羅定律的推論,相同條件下,體積與物質(zhì)的量成正比,所以體積比等于其物質(zhì)的量之比為;依據(jù)阿伏伽德羅定律的推論,同溫同壓下,密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以同溫同壓下CO2和N2密度之比為:=;摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí),數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,所以二者摩爾質(zhì)量之比為:=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個(gè)不同的是( )

A. 氫氧燃料電池B. 硅太陽能電池C. 銀鋅紐扣電池D. 堿性鋅錳干電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A. lmol該有機(jī)物在鎳催化下可消耗3molH2

B. 該有機(jī)物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該有機(jī)物的分子式為C12H18O2

D. 1mol該有機(jī)物能消耗2 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______________________;基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

(2)SO42中心原子的軌道雜化類型為___________;NO3的空間構(gòu)型為___________。

(3)螢石晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示,則Ca2+的配位數(shù)是___________,螢石的化學(xué)式為 ___________。

(4)NiO氧化鎳)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則每個(gè)Ni2+周圍與其等距離的Ni2+___________個(gè);若Ni2+與最鄰近O2的核間距為a×108cm,則NiO晶體的密度為___________g·cm3(列出計(jì)算式)(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無色液體,是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。

(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃燒熱(△H)分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1,則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是________________

②有人設(shè)想綜合利用太陽能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運(yùn)的甲醇,裝置如下圖,裝置工作時(shí)陽極反應(yīng)方程式為_________________________________。

(2)一定溫度下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,其相關(guān)數(shù)據(jù)見上圖。

①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡時(shí),用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為__________,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________;

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________;

(3)在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下,甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸:

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機(jī)合成常有副反應(yīng)存在。若反應(yīng)釜中CH3OH和CO配料比(質(zhì)量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%,則此反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7,此時(shí)混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) △H>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度:T1< T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)m(總)/n(總)=30g·mol-1時(shí),n(HF):n[(HF)2]=2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,不能觀察到明顯變化的是

A.把稀鹽酸逐滴滴加到稀氫氧化鈉溶液中

B. Cl2通入 FeCl2溶液中

C.把綠豆大的鉀投入少量水中

D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2,同時(shí)增加3molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并回答有關(guān)問題:

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 + __________ __________。

1)上面反應(yīng)中氧化劑是____,被氧化的元素是___。

2HCl的作用___

3)若反應(yīng)過程中有0.50molI2被氧化出來,且有__mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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