【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

D. 在反應(yīng)KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

【答案】D

【解析】

A項，1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，1molCl2全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B項，1 mol Cl2參加反應(yīng)，可能被氧化、也可能被還原、還可能自身氧化還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，故B錯誤；C項，向FeI2溶液中通入Cl2，首先反應(yīng)的是I-：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，I-全部轉(zhuǎn)化為I2后，Cl2再和Fe2+反應(yīng)，當(dāng)有1molFe2+被氧化時反應(yīng)為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為1.5mol，即有1.5mol Cl2被還原，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，故C錯誤；D項，KIO3中的I元素化合價從+5價到I2中的0價，得電子數(shù)為5，HI中的I元素化合價從-1價到I2中的0價，失電子數(shù)為1，根據(jù)電子得失守恒，反應(yīng)6molHI中只有5molHI被氧化，所以每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：運用化學(xué)原理，但不使用其他化學(xué)試劑，僅使用實驗室常用儀器達(dá)到實驗?zāi)康?/span>。

按要求回答下列問題：

（1）方法一：加入足量的試劑A ______________ (填寫A的化學(xué)式)可將HCO3―離子轉(zhuǎn)化為沉定并稱重，反應(yīng)的離子方程式為 ______________。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、______________ 、洗滌和干燥(烘干)。

（2）方法二：在操作1中配制100 mL待測液所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的是 ______________，操作2中選擇甲基橙作指示劑，計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______________ [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl)，填寫有關(guān)的表達(dá)式]。

（3）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是______________。

（4）仔細(xì)分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________，偏低的原因可能是______________ (均用文字簡述)。

（5）方法四的實驗原理是：______________ (用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烴①己烷②戊烷③丙烷④丁烷，按它們的沸點由高到低的排列順序是

A. ①②④③B. ②③④①C. ③②④①D. ③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的( )

A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+

B. H216O、H218O互為同位素

C. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I

D. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度: C<B<A

D. D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴室溫時，在下列物質(zhì)中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3⑧NaCl晶體 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

屬于堿性氧化物的是(用序號填寫,下同) __________，屬于酸的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________，屬于非電解質(zhì)的是____________，能導(dǎo)電的是___________。

⑵下列各組化學(xué)用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________，中子數(shù)相同的有________，互為同位素的有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡繼續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率____(填增大、減少、不變)。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為:N≡O(shè)；亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能(kJ/mol)

630

243

a

607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A:

①該反應(yīng)的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_____點，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點中的____點。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在元素周期表中M位于_____區(qū)，基態(tài)M原子的價層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。

(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數(shù)最小，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，原因是__________，Z的氣態(tài)氫化物的沸點大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

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