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【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反應在密閉容器中進行，下列有關的敘述不正確的是（ ）

A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B.在上述條件下，SO2、O2、SO3將共存于反應體系之中

C.當生成O2的速率與生成SO3的速率相等時達到了平衡

D.為了提高SO2的轉化率，可適當地提高O2的濃度

【答案】C

【解析】

A.使用催化劑能加快反應速率，縮短反應時間，提高生產效率，與題意不符，A錯誤；

B.該反應為可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，反應達到平衡時SO2、O2、SO3三種物質都存在，與題意不符，B錯誤；

C.生成氧氣的速率(逆反應速率)與生成三氧化硫的速率(正反應速率)相等(1∶1)，不等于其化學計量數之比(1∶2)，此時未達到平衡狀態(tài)，符合題意，C正確；

D.增大反應物氧氣的濃度，可以提高另一種反應物二氧化硫的轉化率，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法

B. 實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C. 用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質溴時，發(fā)生的離子反應是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

D. 用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應的反應類型有化合、分解、置換和復分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰是稀土中豐度最高的元素，其在電子材料、催化劑等方面的應用廣泛�，F以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)為原料制備氧化鈰(CeO2)，并測定其純度。其工藝流程如下：

已知：①稀土離子易和SO形成復鹽沉淀：

Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(復鹽沉淀)；

②硫脲：一種有機物，結構簡式為，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；

③Ce3＋在空氣中易被氧化為Ce4＋；

回答下列問題：

(1)焙燒時，為了提高焙燒效率，可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3中Ce元素的化合價為___________，濾渣A的主要成分是_____________

(3)焙燒后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸濃度、溫度有關，如圖所示，應選擇的適宜的條件為___________，硫酸濃度過大時，浸出率減小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是將Ce4＋還原為Ce3＋，反應的化學方程式為_________。

(5)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入H2O2，其主要目的為_________。

(6)步驟④的離子方程式為________________________。

(7)取所得產品CeO2 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加熱溶解，冷卻至室溫后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定時發(fā)生的反應為Fe2＋＋Ce4＋==== Fe3＋＋Ce3＋，達到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液20.50 mL，則該產品的純度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫25 ℃下，向一定量的0.1 mol·L－1的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數[用pC表示，pC＝－lgc(H＋)水]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)

A.BOH為弱堿且Kb的數量級為10－5

B.b點溶液中：c(B＋)=c(Cl－)

C.c點溶液中水的電離程度最大

D.c～d點間溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，應用廣泛。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應氧化產物是_____（填化學式）。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________。

②每生成1molFeO42-轉移________mol電子；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。

Ⅱ．氧化還原反應在生產生活中應用廣泛，思考回答以下問題

已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當Br被氧化一半時，c為_______________（用含a、b的代數式表示）。

（3）已知：S2O具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：有關反應方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序為：____________。

（4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。

寫出a點處還原產物是_______________；b點到c點反應的離子方程式________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. z和e的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

B. 離子半徑：f 3+＞e+＞d2-

C. g的氣態(tài)氫化物含有非極性鍵

D. g的最高價氧化物和水反應生成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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