Question

圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體．已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答：

（1）D中化學(xué)鍵的類型為

 

，C的電子式

 

，B的空間構(gòu)型為

 

．
（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）寫出N與K反應(yīng)的化學(xué)方程

 

．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO₂，表示為NO_x），NO_x是嚴(yán)重的大氣污染物，處理這些廢氣方法之一是通入適量的B，反應(yīng)后會(huì)生成一種無色無味的氣體．寫出NO_x與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A是一種不含金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1，A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體）推斷為NH₃，若通過濃硫酸則只剩余氣體D，判斷D為CO₂，推斷A為（NH₄）₂CO₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系B+E在催化劑作用下加熱生成G+H，H能發(fā)生連續(xù)反應(yīng)，說明是氨氣的催化氧化反應(yīng)判斷E為O₂，G為H₂O，H為NO，I為NO₂，N為HNO₃，D（CO₂）+C=E（O₂）+F，判斷C為Na₂O₂，F(xiàn)為Na₂CO₃，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系K+E（O₂）=D（CO₂）反應(yīng)是點(diǎn)燃條件下發(fā)生的反應(yīng)，判斷K為C，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：A是一種不含金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1，A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體）推斷為NH₃，若通過濃硫酸則只剩余氣體D，判斷D為CO₂，推斷A為（NH₄）₂CO₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系B+E在催化劑作用下加熱生成G+H，H能發(fā)生連續(xù)反應(yīng)，說明是氨氣的催化氧化反應(yīng)判斷E為O₂，G為H₂O，H為NO，I為NO₂，N為HNO₃，D（CO₂）+C=E（O₂）+F，判斷C為Na₂O₂，F(xiàn)為Na₂CO₃，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系K+E（O₂）=D（CO₂）反應(yīng)是點(diǎn)燃條件下發(fā)生的反應(yīng)，判斷K為C，
（1）由以上分析可知D為CO₂，含有極性共價(jià)鍵，C為Na₂O₂，電子式為，B為NH₃，為三角錐形結(jié)構(gòu)，
故答案為：極性共價(jià)鍵；；三角錐形；
（2）固體A為碳酸銨，溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
（3）N與K反應(yīng)的方程式為C+4HNO₃

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故答案為：C+4HNO₃

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的NO與NO₂恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，發(fā)生NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，氣體共為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則n（NaOH）=0.2mol，
c（NaOH）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故答案為：2；
（5）B為氨氣，與NO_x反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)的方程式為6NO_x+4xNH₃=（2x+3）N₂+6xH₂O，故答案為：6NO_x+4xNH₃=（2x+3）N₂+6xH₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，注意元素化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度較大，本題解答時(shí)要善于抓住題中信息，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)信息遷移能力的培養(yǎng)．