進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說(shuō)法正確的是

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SO42—

D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

A

【解析】

試題分析：A、濃硝酸不穩(wěn)定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黃色，故A正確；B、氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、溶液含有Ag+或SO42-或SO32-，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，會(huì)有白色沉淀生成，不能說(shuō)明溶液含SO42-，故C錯(cuò)誤；D、鈍化是生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，銅片與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，不加熱銅與濃硫酸不反應(yīng)，不能說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤，故選：A。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物性質(zhì)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2S

A．③④ B．②③④ C．①③④ D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫(xiě)出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為 ，CO有多種等電子體，其中常見(jiàn)的一種分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個(gè)COCl2分子中每個(gè)原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)COCl2分子內(nèi)含有 個(gè)δ鍵，C原子的雜化方式為 。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵是 ，形成的化學(xué)鍵是 。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

寫(xiě)出A原子的電子排布圖 ，Al原子的第一電離能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。

（3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。該合金儲(chǔ)氫后，含0.5mol Ni的合金可吸附氫氣的體積（標(biāo)況）為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下）

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

圖G5?2

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫(xiě)出其中的2個(gè)用途：__________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：__________________。

（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。D的化學(xué)式是______。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)

C．二氧化硫具有還原性，因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥

D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次模考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)

B．若將鈉鋁合金投入水中得到無(wú)色溶液且無(wú)固體剩余，則n(Na)≥n(Al)

C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）

（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3—。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的熱化學(xué)方程式是_______________。

（2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，

寫(xiě)出該電解池的電極反應(yīng)式

陽(yáng)極： __________________________ 陰極：________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(20分)三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如下圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？ 。

（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是 。

（3）用下圖裝置制備CrCl3時(shí)，

反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為： Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為：

① ；

② 。

（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱(chēng)取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋?zhuān)缓蠹尤脒^(guò)量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72–存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）

①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為 ，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果 （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是 。

③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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