Question

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與加入鹽酸的物質的量的關系如圖：則下列分析都正確的組合是：（　�。�

	溶液組成主要成分	對應圖象	溶液中離子濃度關系
A	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c（CO32-）＜c（HCO3-）
B	NaOH、Na2CO3	Ⅳ	c（OH-）＞c（CO32-）
C	Na2CO3	Ⅲ	c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D	NaHCO3	I	c（Na+）=c（HCO3-）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：A、與氫氧化鈉、碳酸鈉反應消耗了2個單位的氯化氫，而碳酸氫鈉與氯化氫反應消耗的氯化氫的物質的量應該小于兩個單位；
B、Ⅳ圖表示NaOH和Na₂CO₃的混合物；
C、Ⅲ圖表示Na₂CO₃；
D、Ⅰ圖中剛開始加入HCl就產生了二氧化碳，因此溶質只能是NaHCO₃．

解答： 解：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體，當二氧化碳少量時，產物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，當NaOH和CO₂恰好完全反應時，產物只有Na₂CO₃的，當二氧化碳過量時，產物可能只有NaHCO₃，也可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物．
A、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產生了二氧化碳，說明此時碳酸根的量是一個單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個單位才把所有二氧化碳反應出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位，但有一個單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃），故A錯誤；
B、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，說明產物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，一個單位的鹽酸和NaOH反應，第二個單位的鹽酸和Na₂CO₃反應生成NaHCO₃，后由圖中可看出，NaHCO₃又消耗了一個單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故B錯誤．
C、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，且產生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個單位，說明產物只有Na₂CO₃，物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；故C錯誤；
D、Ⅰ圖中剛開始加入HCl就產生了二氧化碳，因此溶質只能是NaHCO₃，故c（Na⁺）=c（HCO₃^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生金屬鈉的化合物的性質，可根據碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉分別與鹽酸反應的化學方程式來計算．