17．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Al與鹽酸反應(yīng)B．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
C．乙醇燃燒反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A、Al與鹽酸反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、所有的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用PH=4和PH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使PH=10，則兩溶液的體積比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將分別裝有500ml0.5mol/L的下列溶液的四個(gè)電解池串聯(lián)在同一電路中，用惰性電極電解，接通直流電源，當(dāng)電路中有0.2mol的電子通過時(shí)，溶液pH值最小的是（　�。�
A．KNO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化同一一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NaHCO3→CO2→Na2CO3B．Fe→FeCl2→FeCl3
C．SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Al2O3→A1（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：[①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列說法正確的是（　�。�
A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
B．將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
C．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
C．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示．其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電子由鈣電極流出
B．放電過程中，Li+向PbSO4電極移動(dòng)
C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb
D．負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+═Li2SO4+Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol 炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
①化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
②金屬鎂排在金屬活動(dòng)順序表中氫元素的前面，所以它與酸反應(yīng)一定放出氫氣
③堿溶液能使酚酞變紅色，能使酚酞變紅色的溶液一定呈堿性
④鈉很活潑，所以鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅
⑤中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
⑥濃硫酸密度比水大，稀釋時(shí)放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸慢慢加到水中，并不斷攪拌．
A．②③⑤B．③⑤⑥C．③④⑤D．①⑤⑥

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