Question

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
（1）700℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為______．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）______．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變
C.2v_正（B）=v_逆（D）       D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______，該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質的物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L^-1，c（B）=0.50mol?L^-1，c（C）=0.20mol?L^-1，c（D）=0.018mol?L^-1，則此時該反應______（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）先根據(jù)v=計算v（D），再根據(jù)同一化學反應中，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算v（B）；
（2）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它一些物理量不變，可由此進行判斷；
（3）先計算平衡時各物質的濃度，再根據(jù)K=計算化學平衡常數(shù)；
升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)D物質的量的變化確定反應熱；
（4）根據(jù)濃度商和化學平衡常數(shù)的相對大小判斷，如果濃度商大于化學平衡常數(shù)，則反應向正反應方向移動，如果濃度商小于化學平衡常數(shù)，則反應向逆反應方向移動．
解答：解：（1）v（D）==0.09mol/（L．min），該反應中v（B）=2v（D）=0.18mol/（L．min），
故答案為：0.18mol/（L．min）；
（2）A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當反應到達平衡狀態(tài)時，容器中壓強不變，所以能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故A正確；          
B．反應到達平衡狀態(tài)時，混合氣體中c（A）不變，說明到達平衡，故B正確；
C．當2v_正（B）=v_逆（D）時，即v_正（B）：v_逆（D）=1：2≠2：1，該反應不處于平衡狀態(tài)，故C錯誤；       
D．當c（A）=c（C）時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選AB；
（3）反應達到平衡狀態(tài)時，c（D）=0.6mol/L，c（C）=c（D）=0.6mol/L，c（A）==0.4mol/L，c（B）==1mol/L，
K==0.9，
升高溫度，D的含量增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，
故答案為：0.9；吸熱；
（4）Qc==0.36＜0.9，則平衡向正反應方向移動，故答案為：向正方向移動．
點評：本題涉及化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)的計算等知識點，注意分析化學方程式的特征以及溫度對平衡移動的影響．