下列敘述正確的是（　　）
A、工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉
B、鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂
C、電解冶煉鋁的原料是氯化鋁
D、電解氯化鎂溶液來制取鎂
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解熔融氯化鈉的方法制取鈉；
B、鈉加入氯化鎂的飽和溶液中，先是和水之間反應(yīng)；
C、電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁；
D、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣．
解答： 解：A、鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉，故A正確；
B、鈉加入氯化鎂的飽和溶液中，先是和水之間反應(yīng)，不會置換出金屬鎂，故B錯誤；
C、電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁，氯化鋁共價化合物，故C錯誤；
D、電解熔融的氯化鎂可以來制取金屬鎂，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理的應(yīng)用，注意電解法冶煉金屬的原理以及金屬鈉和鹽溶液之間反應(yīng)的規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素原子半徑最大的是（　　）
A、LiB、FC、NaD、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表達正確的是（　�。�
A、單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為
NA
22.4
B、單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ NA
C、單個氫氣分子的質(zhì)量為
M
NA
g
D、單個氫氣分子占有的體積為
22.4
NA
L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�
A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極
B、電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出
C、未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動
D、鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．圖1為電解槽的示意圖．

（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過．（填下列微粒的編號）
①H2    ②Cl2   ③H+   ④Cl-   ⑤Na+   ⑥OH-
（2）寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：
 
．
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式
 
．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
 
．
（5）如圖3所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，
①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：
 
．
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙、丙、丁均為石墨電極．

（1）為了去除粗鹽中混油的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是        （填選項字母）  
A．先加足量的Ba（OH）2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
B．先加入足量的NaOH．再加入足量的Na2CO3，然后加入BaCL2，最后加入適量稀鹽酸．
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸．
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸．
（2）丙電極為
 
極，該電極的電極反應(yīng)方程式
 
．
（3）乙電極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置中通過0.5 mol e-時，理論上生成標準狀況下X的體積為
 
．
（5）圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為
 
．
（6）這樣設(shè)計的主要節(jié)能之處在于（任寫一條）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗．請同答下列問題．
（1）通電一段時間后，可觀察到
 
電極（填“陰極”或“陽極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是
 
極（填“正”或“負”），b極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是
 
（填序號）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
C．燃料電池放電時的正極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號是X
 
、U
 
．
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強的是
 
（填名稱），其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是
 
（填分子式），其對應(yīng)離子的還原性較強的是
 
（填電子式）．試設(shè)計實驗驗證元素Y和Z非金屬性的強弱
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程
 
．
（5）YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于糖類的說法正確的是（　�。�
A、所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水
B、葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同
C、葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
D、葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

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