某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“雙指示劑法”對(duì)樣品的組分和總堿量 [n (Na2O) ] 進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)方案:稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液,取25.00mL置于250mL 錐形瓶中,加適量蒸館水和幾滴酚酞,用0.0100 mol?L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定,將NaHCO3完全中和。

(1)某同學(xué)平行滴定了三次,每次滴定從 "0" 點(diǎn)開始讀數(shù),其中第 I 次滴定的第一個(gè)終點(diǎn)的液面如右圖所示,請(qǐng)讀出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),填入下列表格中
序號(hào)
第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)(V1/mL)
第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)(V2/mL)
I
?
26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98

(2)該混合堿樣品的組成為                ,理由                     。
(3)將混合堿滴定成NaHCO3的過(guò)程中,為了結(jié)果更加準(zhǔn)確,應(yīng)始終逐滴滴加,這樣操作的原因是                                                   。
(4)上述堿樣中總堿量[n (Na2O) ]是多少?寫出計(jì)算過(guò)程
                                                                                                                                                                                                。
(5)如果本實(shí)驗(yàn)只測(cè)定樣品的總堿量,實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì):                                       
                                                                                               。
見解析。
(1)11.76~11.78均得分; (2)Na2CO3和NaHCO3 ,因?yàn)榈谝坏味ńK點(diǎn)所用體積小于第二滴定終點(diǎn)所用體積或V1<(V2-V1)或計(jì)算說(shuō)明
(3)以防滴定過(guò)快使Na2CO3直接生成H2CO3  
(4)堿樣的總堿量為:
n(Na2O)= [(25.02mL +24.98 mL)/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20="0.0025mol" ;(第一組數(shù)據(jù)不可取用,否則不得分;先計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,然后計(jì)算總堿量,只要計(jì)算正確也給分)
(5)直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)  。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某無(wú)色溶液中加入過(guò)量鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水又有白色沉淀產(chǎn)生。下列溶液符合此條件的是(  )
A.Ag+、Fe3+、K+B.、、K+
C.Ag+、Cu2+、Na+D.Ag+、Ba2+、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A.NH、Mg2、SO、ClB.Ba2、K、OH、NO
C.Al3、Cu2、SO、ClD.Na、Ca2、Cl、AlO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在由水電離產(chǎn)生的C(H+)=1×10-14mol·L-1的某無(wú)色溶液中一定能大量共存的是
A.Fe2+、K+、SO42-、NO3-B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、SO42-、NO3D.Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是    (    )
A.常溫下,Ph=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824113757504332.jpg" style="vertical-align:middle;" />
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.室溫下,CH3COOH分子可存在于pH=8的堿性溶液中
D.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.t℃時(shí),某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性
B.常溫下,將pH=11的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.常溫下,將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液pH<7
D.常溫下,物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后,溶液的pH<7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M。在℃時(shí),將g HA完全溶解于水,得V mL飽和溶液,測(cè)得該溶液的密度為g·cm,其中n(A)為b mol。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.溶液中c(H+)=
B.物質(zhì)的量濃度c(HA)=
C.℃時(shí),HA的溶解度Sg
D.HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(HA)=×100%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:25°C時(shí),,。下列說(shuō)法正確的是
A.25°C時(shí),飽和溶液與飽和溶液相比,前者的
B.25°C時(shí),在的懸濁液加入少量的固體,增大
C.25°C時(shí),固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的
D.25°C時(shí),在的懸濁液加入溶液后,不可能轉(zhuǎn)化成為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能在水溶液中大量共存的一組離子是(  )
A.H+、I-、NO3-、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.K+、SO42-、Cu2+NO3-D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案