Question

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣�確的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
• B、原子半徑：A＞B＞C＞D
• C、單質(zhì)的還原性：B＞A
• D、原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：D＜C，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜C，故A錯誤；
B．_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：A＞B＞D＞C，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則失電子能力：A＞B，即：單質(zhì)的還原性：B＜A，故C錯誤；
D．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序數(shù)大小為：b＞a＞c＞d，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵．