Question

下列說法正確的是．（　�。�
①pH=8的溶液一定顯堿性，
②某反應，其他條件不變，升高溫度使化學平衡常數(shù)（K）增大，則此反應為放熱反應，
③相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，
④0.1mol．L-1 的碳酸鈉溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）-CCHCO₃^-）+C（H₂CO₃），
⑤試管內壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS₂洗滌．
⑥盛Na₂SO₃、Na₂S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時應蓋好瓶塞，防止被空氣氧化．
⑦金屬鎂著火可用干粉滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火．
⑧從硫酸銅溶液中獲取硫酸銅晶體，可以用蒸發(fā)結晶，也可以用冷卻結晶．
⑨鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是陽極被氧化．
⑩相同濃度時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小．

• A、①②⑨⑩
• B、③⑤⑥⑩
• C、③⑥⑦⑩
• D、④⑤⑧⑩

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,金屬的電化學腐蝕與防護,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用,鎂的化學性質,銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：

分析：①溶液酸堿性決定于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大��；
②升高溫度使化學平衡常數(shù)（K）增大，正反應吸熱；
③NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進；
④據(jù)質子守恒，碳酸鈉溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）；
⑤硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH═K₂SO₃+2K₂S+3H₂O；
⑥易與氧氣、水、二氧化碳反應的物質要隔絕空氣保存；
⑦干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO₃），受熱后生成純堿、水和二氧化碳，鎂能在二氧化碳中燃燒；
⑧硫酸銅的溶解度隨溫度變化不大；
⑨鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是負極；
⑩水的電離程度的大小與氫離子濃度有關，與酸性強弱無關．

解答： 解：①溶液酸堿性決定于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，pH=8的溶液未必顯堿性，故錯誤；
②升高溫度使化學平衡常數(shù)（K）增大，正反應吸熱，故錯誤；
③NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故正確；
④據(jù)質子守恒，碳酸鈉溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），故錯誤；
⑤硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH═K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，硫易溶于二硫化碳，故正確；
⑥因Na₂S溶液水解呈堿性能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結在一起，故盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中；Na₂SO₃具有還原性，易被氧氣氧化，故應密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化，故正確；
⑦干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO₃），受熱后生成純堿、水和二氧化碳，鎂能在二氧化碳中燃燒，反應方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，且生成的碳能燃燒，所以不能用干粉滅火器滅火，故錯誤；
⑧五水硫酸銅在水中的溶解度隨溫度變化不大，飽和的熱硫酸銅溶液不可以用冷卻結晶法分離，故錯誤；
⑨鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是負極，故錯誤；
⑩水的電離程度的大小與氫離子濃度有關，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，所以相同濃度時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小，故正確；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及儀器洗滌、物質的保存、危險處理以及物質的分離等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．