【題目】[化學——選修5:有機化學基礎
有機物Ⅰ廣泛應用在航空、激光等領城,Ⅰ的一種合成路線如下:
已知:①有機物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖如下:
①2RCOOH+H2O
②
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是________,C中含氧官能團的名稱是________。
(2)②的反應類型為_________,Ⅰ的分子式為_________。
(3)①的反應方程式為_______________________________________。
(4)F的結構簡式是______________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有________種(不含立體結構),寫出其中的一種結構式:__________。
①能發(fā)生銀鏡反應
②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應
(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線:________________(其他試劑任選)。
【答案】 醇 羧基 取代反應 (C19H10O6N2)n +C2H5OH+H2O 3
【解析】試題分析:由A的質(zhì)譜圖可知其相對分子質(zhì)量為46,由其核磁共振氫譜可知其分子中有3種H原子,所以結合I的結構可知,A為乙醇;由分子式及流程中的轉化可知,B為,則C為,由A和C的反應條件可知D為,由題給反應條件及E的反應產(chǎn)物可知E為;由信息③可知,F為,由F到G的反應條件及G的分子式可知,G為,再由信息②可知,H為。
(1)A的化學名稱是乙醇;C為苯甲酸,其中的含氧官能團是羧基.
(2)②的反應類型為取代反應(或硝化反應),I的分子式為(C19H10O6N2)n
(3)①的反應方程式為。
(4)F的結構簡式是。
(5)①能發(fā)生銀鏡反應,說明分子中有醛基;②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明其水解產(chǎn)物分子中有酚羥基;③1mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應。同時滿足這些條件G的同分異構體有,共有3種。
(6)用間二甲苯和甲醇為原料制備,可以先把間二甲苯氧化為間二苯甲酸,然后間二苯甲酸與甲醇反應,生成間二苯甲酸甲酯,接著根據(jù)流程中的信息,間二苯甲酸甲酯發(fā)生硝化反應,最后把硝基還原為氨基得到產(chǎn)品。具體合成路線如下:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反應,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是( )
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物Z常用于治療心律失常,Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得:
下列敘述正確的是
A. X的分子式為C8H10O2
B. X的同分異構體中含苯環(huán)且能水解的共有6種
C. Y可以發(fā)生取代反應和加成反應
D. Z中所有原子有可能在同一平面內(nèi)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關系如圖所示。已知滴定過程中存在:當c(HX)=c(X-) 時,pH=10;c(HY)=c(Y- )時,pH=7;c(HZ)=c(Z-)時,pH=4。下列說法正確的是( )
A. ①為強酸的滴定曲線 B. 酸性強弱:HX>HY>HZ
C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】結合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
(2)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填序號)。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
(3)0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時溶液pH=_______________。
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【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應:A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖:
下列判斷正確的是
①圖I研究的是壓強對反應的影響,且乙的壓強較高
②圖II研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高
③圖II研究的是溫度對反應的影響,且乙的溫度較高
④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應,并產(chǎn)生同一種氣體。
回答下列問題:
I.制備氫化鋰(IiH)
選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時可重復使用):
(1)裝置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。
(2)裝置的連接順序(從左至石)為A→__________________________________。
(3)檢驗好裝置的氣密性,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是____________________________________。
II.制備氫化鋁理
1947 年,Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氫化鋁理,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(4)將乙醚換為去離子水是否可行,請簡述理出:____________________________________。
(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式為___________________________________。
III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。
(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是_________________。讀數(shù)之前,上下移功量氣管在右側的容器,使量氣管左、右兩側的液面在同一水平而上,其目的是___________________________。
(7)標準狀況下,反應前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。若起始讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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