【題目】[化學——選修5:有機化學基礎

有機物Ⅰ廣泛應用在航空、激光等領城,Ⅰ的一種合成路線如下:

已知:①有機物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖如下:

①2RCOOH+H2O

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是________,C中含氧官能團的名稱是________。

(2)②的反應類型為_________,Ⅰ的分子式為_________。

(3)①的反應方程式為_______________________________________。

(4)F的結構簡式是______________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有________種(不含立體結構),寫出其中的一種結構式__________。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應

(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線:________________(其他試劑任選)。

【答案】 羧基 取代反應 (C19H10O6N2)n +C2H5OH+H2O 3

【解析】試題分析:由A的質(zhì)譜圖可知其相對分子質(zhì)量為46,由其核磁共振氫譜可知其分子中有3H原子,所以結合I的結構可知,A為乙醇;由分子式及流程中的轉化可知,B,則CAC的反應條件可知D,由題給反應條件及E的反應產(chǎn)物可知E;由信息③可知,FFG的反應條件及G的分子式可知,G,再由信息②可知,H。

(1)A的化學名稱是乙醇;C為苯甲酸,其中的含氧官能團是羧基.

(2)②的反應類型為取代反應(或硝化反應),I的分子式為(C19H10O6N2)n

(3)①的反應方程式為。

(4)F的結構簡式是。

(5)①能發(fā)生銀鏡反應說明分子中有醛基;②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明其水解產(chǎn)物分子中有酚羥基;③1mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應同時滿足這些條件G的同分異構體有,共有3

(6)用間二甲苯和甲醇為原料制備,可以先把間二甲苯氧化為間二苯甲酸,然后間二苯甲酸與甲醇反應,生成間二苯甲酸甲酯,接著根據(jù)流程中的信息,間二苯甲酸甲酯發(fā)生硝化反應,最后把硝基還原為氨基得到產(chǎn)品。具體合成路線如下。

練習冊系列答案
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【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反應,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是( )
A.+6
B.+3
C.+2
D.0

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A.硫能在空氣中燃燒B.濃硫酸可做干燥劑

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下列敘述正確的是

A. X的分子式為C8H10O2

B. X的同分異構體中含苯環(huán)且能水解的共有6種

C. Y可以發(fā)生取代反應和加成反應

D. Z中所有原子有可能在同一平面內(nèi)

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A. ①為強酸的滴定曲線 B. 酸性強弱:HX>HY>HZ

C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103

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A. 丁烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 甲苯

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【題目】結合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù)):

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。

2常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______填序號)。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

30.1 molL-1H2C2O4溶液與0.1 molL-1KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

4pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。

50.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時溶液pH=_______________。

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【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應:A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖:

下列判斷正確的是

①圖I研究的是壓強對反應的影響,且乙的壓強較高

②圖II研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高

③圖II研究的是溫度對反應的影響,且乙的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較高

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

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【題目】氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應,并產(chǎn)生同一種氣體。

回答下列問題:

I.制備氫化鋰(IiH)

選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時可重復使用):

(1)裝置DNaOH溶液的作用是________________________________________。

(2)裝置的連接順序(從左至石)A→__________________________________。

(3)檢驗好裝置的氣密性,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是____________________________________。

II.制備氫化鋁理

1947 Schlesinger、Bond Finholt首次制得氫化鋁理其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應后經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

(4)將乙醚換為去離子水是否可行,請簡述理出:____________________________________。

(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式為___________________________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是_________________讀數(shù)之前,上下移功量氣管在右側的容器,使量氣管左、右兩側的液面在同一水平而上其目的是___________________________。

(7)標準狀況下,反應前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________________(用含aV1、V2的代數(shù)式表示)。若起始讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結果將___________(偏高”“偏低無影響”)

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