7．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．用含有雜質銅的鐵片

分析 增大濃度、升高溫度、形成原電池等，均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解；A．加少量CH3COONa固體，生成醋酸，醋酸為弱酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；
B．加水，濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故C錯誤；
D．用含有雜質銅的鐵片，可形成原電池反應，反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、原電池對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意濃硫酸的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)所學規(guī)律，你認為下列物質在水中溶解度較大的是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．二氧化硫D．氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為5：1
C．反應中共消耗Zn 97.5gD．反應中共轉移電子3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列晶體中，含有非極性共價鍵的離子晶體是（　　）
A．SiO2B．KOHC．Na2O2D．I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列過程中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)強酸性的是（　　）
A．用濃硫酸做干燥劑
B．將火柴梗插入濃硫酸中，火柴梗很快變黑
C．銅與濃硫酸加熱時發(fā)生反應
D．鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應制取氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（　�。�
A．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+B．AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．HS-+H+?H2SD．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，應選用的最佳試劑是（　�。�
A．氯水B．氫氧化鈉溶液C．銅粉D．鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．托盤天平兩盤內分別放入一個質量相同的燒杯，燒杯內盛有相同的硫酸100ml，濃度為1mol/L，現(xiàn)向兩個燒杯中同時分別加入下列哪組物質，反應完畢后，天平仍保持平衡（　�。�
A．6.5克鎂、0.1mol鋅B．1克鎂、1克鋅
C．0.1克鎂、0.1mol鋅D．10克鎂、13克鋅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學擬用重結晶的方法除去某產品中的雜質，為此要選擇合適的溶劑．具有下列特點的溶劑中，不可取的溶劑是（　�。�
A．產品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
B．在溶劑中產品比雜質更難溶解
C．雜質在溶劑中的溶解度在高溫或低溫時都很大
D．室溫時產品在溶劑中很易溶解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案