16．在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W3XZ6-XZ3-X2Y3，己知X、Y、Z、W四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同．X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．原予序數(shù)：W＞X＞Y＞Z
B．原子半徑：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：w＜x
D．在電解過程中，W3XZ6的主要作用是增強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性

分析 在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W3XZ6-XZ3-X2Y3，己知X、Y、Z、W四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，即離子核外電子數(shù)為10，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可推知X為Al，由化學(xué)式XZ3可知，Z表現(xiàn)-1價，則Z為F元素；由化學(xué)式X2Y3可知，Y表現(xiàn)-2價，則Y為O元素；W3XZ6中W化合價為+1，故W為Na，據(jù)此解答．鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；
A．根據(jù)具體的元素判斷原子序數(shù)；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．Na3AlF6的主要作用是降低氧化鋁的熔點．

解答 解：在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W3XZ6-XZ3-X2Y3，己知X、Y、Z、W四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，即離子核外電子數(shù)為10，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可推知X為Al，由化學(xué)式XZ3可知，Z表現(xiàn)-1價，則Z為F元素；由化學(xué)式X2Y3可知，Y表現(xiàn)-2價，則Y為O元素；W3XZ6中W化合價為+1，故W為Na，據(jù)此解答．鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；
A．通過以上分析知，原子序數(shù)X（Al）＞W(wǎng)（Na）＞Z（F）＞Y（O），故A錯誤；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑：W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），故B正確；
C．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性W（Na）＞X（Al），元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁的，故C錯誤；
D．在電解過程中，Na3AlF6的主要作用是降低氧化鋁的熔點，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，側(cè)重考查分析推斷綜合應(yīng)用能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律知識，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數(shù)相等
C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應(yīng)，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．等物質(zhì)的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的工藝流程如圖：
（1）寫出第②步脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑；
（2）用化學(xué)式表示：ACaC2O4，濾渣CaSO4；
（3）如何證明第①步反應(yīng)有甲酸鈉生成，實驗操作為取①反應(yīng)后的溶液于試管中，加入銀氨溶液，加熱有銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入硫酸，生成的氣體通過澄清石灰水變渾濁，可以證明有甲酸鈉生成；
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4；
（5）第③步得到的草酸晶體的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色半分鐘內(nèi)不消褪，消耗KMNO4溶液15.00mL，則該草酸成品的純度為94.5%，若上述實驗過程中不慎將KMnO4溶液滴了1滴至錐形瓶外，則上述計算結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因．氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動，一直鐵離子水解．
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）推斷并寫出此五種元素符號：A：C B：N  C：O  D：Na  E：S
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的化學(xué)式為NH4N03；
（4）化合物D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）B的最高價氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、CuCu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為深藍(lán)色．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2 反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2 對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸（H-S-C三N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅有兩種氧化物CuO、Cu2O，高溫時易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因為Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．（請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋）
（6）錒與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為pm，該金屬互化物的密度為$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中．
（1）試劑：a．濃硫酸   b．氫氧化鈉   c．生石灰   d．水   e．濃溴水
（2）方法：A．過濾   B．分液   C．蒸餾   D．洗氣
要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）CH3CH2Br
（C2H5OH）		C2H5OH
（H2O）		CH4
（HCHO）		C6H5Br
（Br2）		C6H6
（C6H5OH）
選用試劑（1）
分離方法（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答在鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕BD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
⑤寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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同步練習(xí)冊答案