單質(zhì)和濃HNO3混合(有的可加熱)將符合要求的兩種單質(zhì)的元素符號(hào)填寫(xiě)在空白處：

(1)反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽：_______________。

(2)反應(yīng)生成最高價(jià)氧化物或含氧酸_______________。

(3)常溫下單質(zhì)呈現(xiàn)“鈍態(tài)”：_______________。

(4)不發(fā)生反應(yīng)的是：_______________。

(1)Cu、Zn  (2)C、S  (3)Fe、Al  (4)Pt、Au

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?惠州模擬）鐵、銅都是人類(lèi)最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍(lán)，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過(guò)程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應(yīng)過(guò)程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應(yīng)II中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2
．
②上述過(guò)程產(chǎn)生了大量NH3，有關(guān)NH3處理方案合理的是
ac
ac

a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制備HNO3
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)順序及反應(yīng)原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序：
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為：
將銅棒與碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
將銅棒與碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生
．
（3）如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為
Cu2+、Fe2+
Cu2+、Fe2+
．
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
1.0×10-17（mol?L-1）3
1.0×10-17（mol?L-1）3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中能獲得成功的是(    )

A.溴苯中含有溴單質(zhì)，可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去

B.制硝基苯時(shí)，在濃H2SO4中加入濃HNO3后，立即加苯混合，進(jìn)行振蕩

C.在甲苯和二甲苯中分別滴加幾滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，紫色都會(huì)褪去

D.在液體苯中通氫氣可制得環(huán)己烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安微省池州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。

I．對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是         。

第1組

第2組

第3組

S (單質(zhì))

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過(guò)程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

 

上述方案①得出的結(jié)論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省安慶市高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。

I．對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                         。

第1組

第2組

第3組

S (單質(zhì))

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

 

Ⅱ．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                         。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸

（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

 

當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                      。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過(guò)程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

方案①

往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液

紫紅色褪去

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案②

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+

方案③

往第二份試液中加入

 

SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

 

上述方案①得出的結(jié)論是否合理                     ，原因                                 。

如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整。

（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                            。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案