某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等離子中的某幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液逐滴加入鹽酸,先無明顯現(xiàn)象,當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,在沉浣不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體,在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解,直至最后完全消失;
②、偎萌芤,加入Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象。
(1)原溶液中肯定存在的離子是            ;肯定不存在的離子是           。
(2)已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①時(shí),需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL,這時(shí)向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g,則原溶液中   (填“有”“沒有”或“不確定”)Cl-。
OH.AlO2.CO32.K,   NH4.Al3.Al3.SO42.SiO32,有
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)室制備少量純凈的KCl,F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品,按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

(1)過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有                     
(2)檢驗(yàn)加入BaCl2溶液后SO42是否沉淀完全的操作為                      。
(3)若用硝酸鋇來代替氯化鋇,請(qǐng)判斷是否可行,        ,理由是                    
(4)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量BaCl2溶液不容易控制,應(yīng)加入過量BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)操作方案如下:

沉淀A的化學(xué)式是           ,溶液③中的溶質(zhì)的化學(xué)式是           。
Ⅱ.工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。
(1)提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì),含有CaCl2,并含                     ;
假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì),含有CaCl2,并含                   ;
假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì),含有CaCl2,又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
限選用的儀器和藥品:試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl,表格可以不填滿。)
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量上述漂白粉于試管中,
                            
 
 

 
 

 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),采用適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏械母魑镔|(zhì)分離。
(1)不溶性固體與水的混合物,如泥沙與水,可通過       方法分離。
(2)可溶性固體與水的混合物,如食鹽與水,可通過       方法分離。
(3)兩種可溶性固體,若它們的溶解度隨溫度變化不同,如氯化鈉和硝酸鉀,可通過
       方法分離。
(4)兩種互相溶解但沸點(diǎn)不同的液體,如乙醇與水,可通過       方法分離。
(5)兩種互不相溶的液體,如汽油與水,可通過       方法分離。
(6)若混合物中各成分被某種固體吸附的難易不同,如墨水中的染料,可通過       方法分離。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)
I.常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水
回答下列問題。
(1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是      (填編號(hào),下同),溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是         。
(2)四種溶液中對(duì)水的電離抑制作用最大的是   ;比較①、②溶液,pH較大的是  。
(3)在溶液④中加入NH4Cl固體,NH+4濃度與OH-濃度的比值將____(填“變大”、“變小”、“不變”)
II.有一瓶無色澄清溶渡,其中可能含有:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
(1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH2溶液至過量,有白色沉淀生成,沉淀量與加入Ba(OH)2溶液量的關(guān)系如右圖所示。

(2)。↖)反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀不減少。將濾液分為兩等份,一份加熱,未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;另一份如HNO3酸化時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3沒有變化。
根據(jù)以上事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有            ;
肯定不存在的離子有____   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:               
(2)B裝置中裝有飽和的NaHCO3溶液,其作用是:                           
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             。
該反應(yīng)中氧化劑是        ,還原劑是         ,反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),請(qǐng)?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?br />(1)Fe(Al)____________     (2)NH3(H2O)____________________-
(3)NO(NO2)____________ (4)NaCl溶液(Na2SO4)____________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組干燥氣體和溶液,其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),且液體幾乎充滿燒瓶的是(   )
A.Cl2,飽和食鹽水B.CO2,碳酸氫鈉溶液
C.SO2,稀氨水D.NO2,水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是:(     )
①分液   ②過濾   ③分餾    ④重結(jié)晶    ⑤滲析
A.①③⑤B.②④ C.①②  D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有四種無色溶液a,b,c,d,分別是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一種。為確定每種溶液,做如下實(shí)驗(yàn):①a+d→氣體+溶液;②b+c→沉淀+溶液;
③b+d→溶液+沉淀e;④a+b→沉淀+溶液f;⑤e+f→溶液+氣體。則a,b,c,d依次為(    )
A.Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
C.H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3
D.Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3

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