13．已知，R2-核外有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則ag該離子中含有的中子數(shù)為A-m+2．

分析 在陰離子中，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．

解答 解：R2-離子有m個(gè)電子，電荷數(shù)為2，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=m-2，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（m-2）=A-m+2，
故答案為：A-m+2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4+H2O?CO+3H2，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．則P1＜P2．100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4（．
此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．如圖3表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量．
工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH不完全燃燒生成CO和H2O的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
②合成甲醇的方程式為：CO+2H2?CH3OH△H＜0．在230°C〜270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n：n，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖4所示．其中270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是Z；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高．
③當(dāng)投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸．（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

則：①A和B分別為：ACu BH2SO4；
②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是濃硫酸、加熱；
③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．39g苯中含有C═C鍵數(shù)為1.5NA
B．0.5molFeBr2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，14g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．石棉是一種壓縮強(qiáng)度大，柔軟性強(qiáng)、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的材料，而且價(jià)格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一種石棉叫做石棉礦青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，將其改寫成氧化物的形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．若我們將此物質(zhì)中顯+2價(jià)、+3價(jià)的鐵元素分別表示為Fe2+與Fe3+，則n（Fe2+）：n（Fe3+）=2：3
（2）云母是一種具有韌度、彈性、透明度、高電解度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性的硅酸鹽．葉蠟石的成分為AlSi2（OH）O5，白云母可看作葉蠟石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其電荷形成，白云母用鹽的形式可表示為KH2Al3Si3O12，將其改成氧化物的形式為K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C原子的核外電子層數(shù)均不超過3，C原子的質(zhì)子數(shù)等于B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相同，C原子最內(nèi)層電子數(shù)是A原子核外電子數(shù)的2倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別為：H、O、S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫
化學(xué)式）NaOH和NaHCO3；其物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2
氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Q1=Q
B．達(dá)到平衡后，甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙大
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移動(dòng)
D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ中不能形成原電池
B．Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+
C．Ⅱ中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案