Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂含有的分子數(shù)為 N_A
2. B.
   常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A
3. C.
   1L物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為 N_A
4. D.
   通常狀況下，N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L

Answer 1

D
分析：A．根據(jù)N=計(jì)算分子數(shù)；
B．根據(jù)N=結(jié)合碳酸鈉的化學(xué)式計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)；
C．根據(jù)N=CVN_A結(jié)合氯化鎂的化學(xué)式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)；
D．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，根據(jù)V=V_m解答．
解答：A．標(biāo)況下，22.4LH₂含有的分子數(shù)==N_A，故A正確；
B．碳酸鈉的物質(zhì)的量=，每個(gè)碳酸鈉化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子，所以鈉離子個(gè)數(shù)是0.02 N_A，
故B正確；
C.1L物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，氯化鎂的物質(zhì)的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，每個(gè)氯化鎂化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，所以1L物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中含有Cl^-個(gè)數(shù)為 N_A，故C正確；
D．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，N_A 個(gè)CO₂分子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V=V_m知，通常狀況下，N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積大于22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的組成、基本公式的應(yīng)用是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．