有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（  ）

A．4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞②
B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①＜③
D．溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　�。�

A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)

A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小
B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10
C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
D．稀釋過程中溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　　)

 
 		①
 		②
 		③
 		④
 
pH
 		11
 		11
 		3
 		3
 
溶液
 		氨水
 		氫氧化鈉溶液
 		醋酸
 		鹽酸
 
 
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（  ）

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(　　)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42—)較原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42—)較原來的大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(   )

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④

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