【題目】降冰片二烯類(lèi)化合物是一類(lèi)太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料，降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種(不考慮立體異構(gòu))

B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)

【答案】A

【解析】

A. 四環(huán)烷的一氯代物 (不考慮立體異構(gòu))種數(shù)就是看等效氫原子個(gè)數(shù)，四環(huán)烷中只有3種氫，一氯代物只有3種，A錯(cuò)誤；

B. 降冰片二烯的結(jié)構(gòu)中存大碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C. 降冰片二烯與四環(huán)烷結(jié)構(gòu)不同，而分子式均為C7H8，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D. 根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個(gè)，D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.Na與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O

C.用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為_，同時(shí)洗滌___(填儀器名稱(chēng))2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

（2）將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫(xiě)出假設(shè)一的離子方程式__；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是___；

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是__。

（3）將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為___；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是__(寫(xiě)化學(xué)式)。

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，（2）中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則（3）中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于（2）實(shí)驗(yàn)的條件是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g) H>0，在溫度為T1和T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。

（1）根據(jù)曲線圖，下列說(shuō)法不正確的是___。

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：c>a

B．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過(guò)加熱的方法

D．由狀態(tài)b到狀態(tài)c，可以通過(guò)加壓的方法

（2）若上述反應(yīng)在定容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)分解2nmolB B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1，通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表的數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為___，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)A(g)的平衡常數(shù)K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為直流電源的兩極。實(shí)驗(yàn)時(shí)，若斷開(kāi)K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�

A.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑

B.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動(dòng)

C.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)似鐵的吸氧腐蝕

D.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)，Fe電極被保護(hù)，此法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素最外層電子排布式為_____。

在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。

（2）在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_____種不同能量的電子。

（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_____（選填編號(hào)）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中

c．單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少

d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度

（4）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。

（5）常溫下，測(cè)得Na2SnS3溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：

（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取了m g樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①裝置中儀器a的名稱(chēng)是_________，裝置D的作用是________________；

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________；

③寫(xiě)出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是________(填序號(hào))；

a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案