【題目】25℃、101 kPa時,1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.6 kJ/mol
C.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(l) ΔH=-22.68 kJ/mol
D.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.8 kJ/mol
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【題目】下列說法正確的是
A. 通過植物油的氧化反應可制人造奶油
B. 乙苯分子中所有碳原子一定在同一個平面上
C. 水或酸性KMnO4溶液可用來鑒別苯和乙醇
D. 分子式為C2H4與C4H8的有機物一定互為同系物
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【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān),在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣,二者恰好完全反應。生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子,其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。
(1)t1時,開始有ClO3-生成的原因是___________________________。
(2)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為___________________________。
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_________mol。
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【題目】NA為阿伏加德羅常教的值,下列列說法正確的是
A. 標準狀況下,22.4LNO與11.2LO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為1.5NA
B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價鍵的數(shù)目為2NA
C. 標準狀況下,22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子教為3NA
D. 100mL1mol/LKClO溶液中,陰離子的教目小于0.1NA
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【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( )
A. NaCl固體 B. CaCO3固體 C. 水 D. NaOH固體
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【題目】利用鉆渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以來制取鉆的氧化物和CoCl2·6H2O,工藝流程如圖所示:
①部分陽離于以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
②CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
回答下列問題:
(1)浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等,浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應的離子方程式為________。
(2)流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過量,可能產(chǎn)生有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________________。
(3)加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的目的是________;其使用的最佳pH范圍是________。
A. 2.0~2.5 B. 3.0~3.5 C. 4.0~4.5 D. 5.0~5.5
(5)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是______、______和過濾。
(6)隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物,對應的化學方程式為_______________。
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【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應是( 。
A.取代→加成B.裂解→取代
C.取代→取代D.取代→消去
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【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(4)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_____________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱_____________,(填“相等”、“不相等”),簡述理由________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_______________;用50mL0.50mol·L-1H2SO4溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____________。(均填 “偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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【題目】下列實驗能驗證質(zhì)量守恒定律的是( )
A.鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定
B.氯化鋇溶液與稀硫酸溶液反應前后質(zhì)量的測定
C.鋅粒和稀鹽酸反應前后質(zhì)量的測定
D.蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定
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