4．列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．纖維素能水解成葡萄糖D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

分析 A．蛋白質(zhì)先水解成多肽，多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸；
B．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖；
C．纖維素屬于多糖，水解生成葡萄糖；
D．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同產(chǎn)物為甘油．

解答 解：A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；
C．纖維素屬于多糖，能夠水解生成葡萄糖，故C正確；
D．油脂酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，水解后得到共同產(chǎn)物是甘油，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的水解反應(yīng)判斷，題目難度不大，側(cè)重考查有機(jī)物的性質(zhì)，蛋白質(zhì)、多糖、油脂、二糖、鹵代烴等物質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號(hào)）：
B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）濃溴水；（7）KMnO4溶液．
C：（1）變性；（2）滲析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣；（7）鹽析．
物質(zhì)加入試劑操作方法
①苯（苯甲酸）（2）（4）
②蛋白質(zhì)（NaCl）（3）（2）
③肥皂（甘油）（1）（7）
④乙醇（水）（4）（3）
⑤乙酸乙酯（乙酸）（5）（4）
⑥乙烷（乙烯）（6）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室中同時(shí)除去混雜在二氧化碳?xì)怏w中的雜質(zhì)氣體HCl和SO2的最佳試劑是（　�。�
A．飽和NaHSO3溶液B．飽和Na2CO3溶液C．飽和NaHCO3溶液D．固體CaO粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家合成了一種分子式為C200H300的含多個(gè)碳碳雙鍵（-C=C-）的鏈狀烴，其分子中所含碳碳雙鍵最多是（　�。�
A．48個(gè)B．49個(gè)C．50個(gè)D．51個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列元素屬于第ⅦA族的是（　　）
A．鈉B．氯C．硫D．硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2
B．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)表述I表述II
ASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
C溶液中含有大量的NO3-溶液中不能存在大量I-或S2-
D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色
半透膜有破損
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（　�。�
A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）常溫下，0.10mol•L-1NaHCO3溶液pH＞7（填”＞“、”=“或”＜“），該結(jié)論的原因是：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液pH大�。篘a2S＞NaHS，兩種溶液中微粒種類(lèi)：Na2S=NaHS（填”＞““=“或”＜“）．
（3）將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是防止Fe2+水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案