【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中.下列分析正確的是(

A.閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為

B.閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C.閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D.閉合,電路中通過個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生氣體

【答案】C

【解析】

若閉合,該裝置沒有外接電源,所以構(gòu)成了原電池;組成原電池時(shí),較活潑的金屬鐵作負(fù)極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng);石墨棒作正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng);若閉合,該裝置有外接電源,所以構(gòu)成了電解池,Fe與負(fù)極相連為陰極,碳棒與正極相連為陽極,據(jù)此判斷。

A.若閉合,該裝置沒有外接電源,所以構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,負(fù)極上鐵失電子,,故A錯(cuò)誤;

B.若閉合,該裝置沒有外接電源,所以構(gòu)成了原電池,不活潑的石墨棒作正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為,所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,故B錯(cuò)誤;

C.閉合,Fe與負(fù)極相連為陰極,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于外加電源的陰極保護(hù)法,故C正確;

D.閉合,電路中通過個(gè)電子時(shí),陰極生成氫氣,陽極生成氯氣,兩極共產(chǎn)生氣體,狀況不知無法求體積,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示,下同)

2)常溫下,0.02mol·L-1CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(、“=”)

3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____

4NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示,G的合成路線如圖2所示:

其中AF分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知:-CHO+

請(qǐng)回答下列問題:

(1)G的分子式是__,G中官能團(tuán)的名稱是__

(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__;

(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)__;

(4)第②~⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號(hào));

(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;

(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__,①只含一種官能團(tuán);②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣OO﹣;③核磁共振氫譜只有2種峰。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:298K時(shí),四種物質(zhì)的溶度積如表所示。下列說法正確的是(

化學(xué)式

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10-3

1.56×10-10

1.12×10-12

6.3×10-50

A.298K時(shí),將0.001molL-1AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL-1KCl0.001molL-1K2CrO4的混合液中,則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

B.298K時(shí),向2.0×10-4molL-1K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4molL-1AgNO3溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)

C.298K時(shí),向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl

D.已知:=0.65298K時(shí),四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黃色)+2H+。請(qǐng)回答下列問題:

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是___。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為252g/mol)的分解產(chǎn)物,按如圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是___

C的作用是___。

③反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴?/span>___。

④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得AB中質(zhì)量的變化分別為200g、1.44g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定時(shí),1mo1(CH2)N4H+1mo1H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟:稱取樣品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL2.000 mo1L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入12滴酚酞試液,用0.200mo1L-1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則滴定時(shí)用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積___(偏大”“偏小無影響”)。

②滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時(shí),紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時(shí),若陽極放出1molO2,則有4mol e回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X對(duì)應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為Li++e=Li

D. 放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),A電極的質(zhì)量減輕12.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源,利用可燃冰制備的甲烷可以設(shè)計(jì)成如下燃料電池,可以作為移動(dòng)的發(fā)電廠,源源不斷的對(duì)外供電,下列說法錯(cuò)誤的是

A.a電極通入甲烷氣體,作負(fù)極

B.每通入1mol CH4,有8mol e通過質(zhì)子交換膜

C.b電極的電極反應(yīng)式為:O24e4H2H2O

D.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應(yīng)效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.2.0gH218O2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023

B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的H<0

C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清,說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案