【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液
A.②⑤④①③B.④①②⑤③
C.④②⑤①③D.①④②⑤③
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,Y和Z相鄰,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,則
(1)寫出下列元素名稱:X是_____,Z是_____.Y在周期表中第____周期,第_____族。
(2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7:20的化合物的分子式是______.
(3)寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽離子______和______。
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4:2:3,該鹽的化學(xué)式是______;
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【題目】某興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下:
①稱取19.6g莫爾鹽配成100 mL溶液。
②量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00 mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)
(1)(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____,溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
(2)第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有___。
(3)由第②步實驗的反應(yīng)可知還原性:Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。
(4)計算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度,寫出計算過程。_____
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是
A. 原子半徑:X>Y>W
B. 簡單陰離子的還原性:Z>W
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y
D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y
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【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合:3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)
B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL:2c()=c(NH3·H2O)+c()
C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L1鹽酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合:3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)
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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C. M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】能源危機是當前全球問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號)。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
在通常狀況下,金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定.
(3)二甲醚又稱甲醚,簡稱DME,熔點為-141.5℃,沸點為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似,被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1
b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l
回答下列問題:
①反應(yīng)a在__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。
②寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式:__________________________________。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是__________, 陽極電極反應(yīng)為__________________________________________________。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C 的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān)):
(1)B的元素符號為_________,E在元素周期表中的位置為__________;
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)A2C和A2E兩種物質(zhì)沸點較高的是_______(填寫化學(xué)式)。
(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達8 電子結(jié)構(gòu),則該化合物化學(xué)式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物,其中B顯最高正價,該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸,請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
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【題目】低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向。請你結(jié)合所學(xué)知識回答:
(1)①用CO2催化加氫可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+ 2H2O(g),若 該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如下圖所示, 則該反應(yīng)的△H =______(用含a、b的式子表示)。
已知:幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,實驗測得上述反應(yīng)的△H=-152kJmol﹣1,則表中的x=___________。
化學(xué)鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
鍵能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為____________;該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H=﹣122.5 kJmol﹣1,某壓強下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
①T1_______T2(填“<”、“=”或“>”),判斷理由是__________________________。
②T1溫度下,將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中,經(jīng)過5 min反應(yīng)達到平衡,則0~ 5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=______。
③一定條件下,上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是______(填標號)。
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小 B.容器中 c(H2)/c(CO2)的比值減小
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大
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