Question

3．已知Fe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，寫出Fe₂（SO₄）₃的電離方程式，并求Fe³⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成三價(jià)鐵離子與硫酸根離子；
依據(jù)硫酸鐵電離方程式可知：1mol硫酸鐵電離產(chǎn)生2mol三價(jià)鐵離子和3mol硫酸根離子，據(jù)此計(jì)算三價(jià)鐵離子與硫酸根離子濃度．

解答 解：硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成三價(jià)鐵離子與硫酸根離子，電離方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
由硫酸鐵電離方程式Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，可知1mol硫酸鐵電離產(chǎn)生2mol三價(jià)鐵離子和3mol硫酸根離子，所以硫酸鐵溶液中c（Fe³⁺）=2c（Fe₂（SO₄）₃）=2×3mol/L=6mol/L；
硫酸鐵溶液中c（SO₄^2-）=3c（Fe₂（SO₄）₃）=3×3mol/L=9mol/L；
答：電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；c（Fe³⁺）=6mol/L、c（SO₄^2-）=9mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫及溶液中離子濃度計(jì)算，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，題目難度不大．