19．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是（　�。�
A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液
C．NaBr、KCl、HCl三種溶液
D．淀粉、淀粉碘化鉀、KI、溴水四種溶液

分析 A．三種試劑均無色，相互之間不反應(yīng)；
B．不能鑒別NaCl、NaNO3；
C．三種試劑均無色，相互之間不反應(yīng)；
D．溴水為橙色，與KI反應(yīng)生成紫色碘溶液，溴水與淀粉KI溶液反應(yīng)后溶液變藍(lán)．

解答 解：A．三種試劑均無色，相互之間不反應(yīng)，不用任何試劑不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．不能鑒別NaCl、NaNO3，不用任何試劑不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．三種試劑均無色，相互之間不反應(yīng)，不用任何試劑不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．溴水為橙色，與KI反應(yīng)生成紫色碘溶液，溴水與淀粉KI溶液反應(yīng)后溶液變藍(lán)，不用任何試劑即可鑒別，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（　�。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．升高溫度D．加入少量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用18mol/L的濃硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為8.3mL．（精確到0.1mL）
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.150mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填編號(hào)）CEFGH．
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是C
A．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
B．吸出多余液體，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
C．重新配制
D．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（4）配制時(shí)下列操作不影響所配溶液濃度偏低的是AB．
A．量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面     B．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出
C定容時(shí)俯視刻度線              D．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
（5）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出操作中存在的錯(cuò)誤移液時(shí)未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X，Y，Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）．請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X，Y，Z均為氣體，A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①C的電子式是；②B溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)式為NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
（2）若常溫下Y為固體，X，Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的化學(xué)式是H2S；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+SO2=HSO3-．③若A的燃燒熱為M kJ•mol-1，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2MkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）盛放反應(yīng)物的儀器名稱是圓底燒瓶其中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為b（選填編號(hào)）．
a．燒杯     b．量筒c．容量瓶d．滴定管
（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學(xué)式）．
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號(hào)）．
a．蒸餾b．用氫氧化鈉溶液洗滌c．用四氯化碳萃取d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯．
（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分（　　）
A．陰極區(qū)B．陽極區(qū)C．中間區(qū)D．水區(qū)均得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1．
①該反應(yīng)的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容　　器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2，在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)棰颍劲螅劲瘢ㄌ钚蛱?hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素；
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O）=αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、
投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖1所示．

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
②根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是投料比相同，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低，平衡向左移動(dòng)，推得該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（5）CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2-．
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時(shí)間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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