對(duì)可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是   （    ）            
A．單位時(shí)間內(nèi)有a mol N2消耗，同時(shí)生成2a mol NH3
B．氨氣的濃度不再變化
C．容器內(nèi)氮?dú)狻錃�、氨氣的濃度之比�?︰3︰2
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

中學(xué)常用淡黃色的pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí),若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH< 7 ,試紙變紅色;若pH > 7,試紙變藍(lán)色。
⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-�，F(xiàn)要使平衡向右移動(dòng),且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是          
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4
⑵現(xiàn)要用pH試紙測(cè)定100℃沸水的pH。若則試紙顯    色,溶液呈     性(填酸、堿或中)。
⑶純堿因水溶液顯堿性而得名。請(qǐng)用離子方程式表示顯堿性的原因：
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。
②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   
               
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦?lái)制取肼       。說(shuō)明原因             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)相同溫度時(shí)，向兩個(gè)開(kāi)始體積相同的容器中分別充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達(dá)到平衡時(shí)：(填“大于“小于”“等于”)
反應(yīng)速率v甲_____ v乙，SO2的轉(zhuǎn)化率ω甲_____ω乙，所需時(shí)間t甲____t乙。
(2)在容積相同的兩個(gè)密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時(shí)分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應(yīng):2HI(g)        H2(g)＋I(xiàn)2（g）均達(dá)到平衡時(shí)：(填“大于“小于”“等于”)
I2的濃度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器_    _B容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) 容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N 的濃度是        ，P 的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。
(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對(duì)分子質(zhì)量____________，混合氣體密度____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                      。
（2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               
（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：








    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是
A．在石英管右端主要物質(zhì)是Ni(CO)4(g)
B．在石英管右端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)
C．在石英管左端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)
D．整個(gè)過(guò)程可以看作CO(g)將Ni(s)從石英管左端轉(zhuǎn)移到右端，從而達(dá)到提純目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)­；ΔH＜0 。開(kāi)始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大
B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
C．如果增大壓強(qiáng)，平衡正移，B的體積分?jǐn)?shù)減小
D．再充入1 mol C和1 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a X（氣）＋b Y（氣）c W（氣）＋d Z（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a＋b>c＋d
C．W的體積分?jǐn)?shù)增大D．X的轉(zhuǎn)化率降低

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