13．已知0.01mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1CH3COONa溶液以等體積混合后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的（　　）
A．c（CH3COOH）＞c（Na+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（H+）

分析 同濃度、同體積的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，則：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），溶液中存在物料守恒：c（CH2COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），則c（CH3COOH）＜c（Na+）＜c（CH3COO-），溶液中還存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．等濃度、等體積的醋酸鈉和醋酸的混合液呈酸性，說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，則：c（CH2COOH）＜c（CH3COO-），溶液中存在物料守恒：c（CH2COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），則c（CH3COOH）＜c（Na+）＜c（CH3COO-），故A錯誤；
B．溶液中還存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正確；
C．根據(jù)A的分析可知，c（CH3COOH）＜c（Na+）＜c（CH3COO-），故C錯誤；
D．混合液呈酸性，說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH2COOH）＜c（CH3COO-），所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）+c（H+），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗是進行科學(xué)研究的重要手段．
（1）如圖1是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置，請回答問題：
①用CCl4可以從碘水中提取碘，該分離方法的名稱為萃取，應(yīng)選擇上述圖中乙裝置．
②從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇上圖中的甲裝置．
③裝置圖丁中儀器B的名稱是冷凝管，冷水進水方向：從f（填“e”或“f”）口進水．
（2）已知：加熱條件下，氨和氧化銅可以發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O反應(yīng)可以在如圖2裝置中進行．
請回答下列問題：
①A中可采用實驗室制法來制取氨，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②B中加入的干燥劑可選用a（填代號）．
a 堿石灰 b 無水氯化鈣 c 濃硫酸
③能證明氯與氯化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：C中黑色粉末變紅色；D中有無色液體生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量
C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．紅磚是用粘土高溫燒結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）Fe2O3
（2）為了檢驗?zāi)愕牟聹y是否正確，請設(shè)計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：
①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌
③將混合液倒入過濾器過濾
…
實驗分析及結(jié)論：在濾液中滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3．
（3）紅磚曾對我國建設(shè)具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應(yīng)繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？應(yīng)禁止使用，理由是因為會消耗大量的國土資源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)工業(yè)原理對應(yīng)不正確的是（　�。�
化工氯堿工業(yè)高爐煉鐵銅的精煉生產(chǎn)漂白粉
原理2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
2NaOH+Cl2↑+
H2↑		3CO+Fe2O3
$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2		陰極：
Cu2++2e-═Cu		2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均處于第二周期且價電子層中未成對電子數(shù)分別為2、3、2：D為ds區(qū)元素且最外電子層上只排布了2個電子．回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為．
（2）A、B、C三種元素中第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C，電負性最大的是O（填元素符號）：
（3）AC2-3的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的軌道雜化類型為sp2；[D（AB）4]3-離子中配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．某小組用含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)的大理石制取過氧化鈣的流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作I的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用c．
a．鹽酸         b．硝酸       c．鹽酸和過氧化氫    d．硫酸
（2）檢驗操作I中鐵元素已沉淀完全的操作是取上層清液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則鐵元素已除凈．
（3）濾液B主要成分的化學(xué)式是NH4Cl．
（4）反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)．保持H2O2物質(zhì)的量一定，當H2O2濃度小于20%時，CaO2的產(chǎn)率隨H2O2濃度的增大而增大；但濃度大于20%后，CaO2產(chǎn)率反而下降．試分析CaO2產(chǎn)率下降的可能原因是H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量：
步驟1：準確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入10mL蒸餾水和20mL磷酸（1：3），振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測定4次（數(shù)據(jù)記錄見下表），計算試樣中CaO2的質(zhì)量分數(shù)．
實驗1234
V（KMnO4）/mL19.5021.5019.4819.52
已知：上述實驗過程中反應(yīng)關(guān)系為：CaO2～H2O2，5H2O2～2KMnO4
請回答下列問題：
（5）步驟3判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是當看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達到滴定終點；
（6）由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO2含量為90%．若實驗時剛洗凈的滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗，則CaO2的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的單質(zhì)能與強酸、強堿溶液反應(yīng)放出氫氣
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序H2O＞CH4＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出Y單質(zhì)的電子式．
（4）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強
E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最簡單氣態(tài)氫化物的電子式，屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）；D的最高價氧化物的水化物電子式，所含化學(xué)鍵類型：離子鍵、共價鍵．
（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符號）．
（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程．
（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金屬銅與一定濃度的B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下NO、NO2（不考慮N2O4的存在）混合氣6.72L，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.9mol．

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同步練習(xí)冊答案