10．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　�。�
A．（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1B．（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d） kJ•mol-1D．（4c+5d-4a-12b） kJ•mol-1

分析 反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．

解答 解：各化學(xué)鍵鍵能為P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-（4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1，
故選：A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取SO2并進行相關(guān)實驗探究，同時獲得少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應(yīng)的離子方程為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2氣體有漂白性、還原性和氧化性．將SO2通入溴水中，SO2表現(xiàn)的是還原性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間后，得到濾液A和固體B．
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸．若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na2SO3．
步驟3：用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或先加入品紅再加入鹽酸．若若生成白色沉淀或品紅褪色，則說明有NaHSO3生成；
否則不存在NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：
回答以下問題
（1）反應(yīng)②引入的官能團名稱是羥基．
（2）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d．存在順反異構(gòu)
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以電鍍污泥[主要成分為Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如圖；

（1）“浸取”時，工業(yè)上采用3mol•L-1H2SO4溶液在室溫下浸取1h．
①Cu2（OH）2CO3浸取的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是ab．
a．將電鍍污泥漿化處理    b．適當(dāng)增大液、固質(zhì)量比
c．浸取時間縮短一半      d．控制浸取終點pH大于3
（2）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖l所示．當(dāng)pH＞1.7時，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是Fe3+的水解程度隨著pH的升高而增大．

（3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，Cu2+的還原率隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O．
②在20-75℃區(qū)間內(nèi)，溫度越高Cu2+的還原率也越高，其原因是溫度升高，N2H4的還原性增強．
（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾，洗滌，干燥，煅燒等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，氨常用作制冷劑
B．膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的脫水性
C．氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D．濃硝酸需保存在棕色瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．氫氧根離子的電子式：B．NH4Br的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，模擬“侯氏制堿法”提出下列一種制備NaHCO3 的實驗方案，經(jīng)過討論，大家一致認為方案2較合理，請說明方案3的不足之處是二氧化碳在水（或NaCl溶液）中溶解度小，不利于NaHCO3的生成．
方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入NaCl飽和溶液中；
方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液中；
方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中．
Ⅱ．根據(jù)方案2，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水．在100mL的錐形瓶中加人20mL氨水（體積比 1：1），再加入 8g 食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水．
步驟2：制備碳酸氫鈉． 按圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑，開始制備碳酸氫鈉． 實驗過程中，需要控制溫度在30℃～35℃（大于35℃時NH4HCO3會分解） 和二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）．反應(yīng)結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌．
請回答下列問題：
（1）D燒杯中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3．
（2）裝置B中試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，它的作用為除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
（3）裝置C中的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）檢驗步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉的實驗方法和現(xiàn)象是取少量晶體于試管中，向其中加入適量稀硝酸，反應(yīng)劇烈冒出大量氣泡，固體全部溶解后再滴加適量AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明得到的晶體為NaHCO3． 
（5）為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3，雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則樣品的純度是$\frac{84{m}_{2}-53{m}_{1}}{31{m}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生
BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3
C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得淡黃色固體熔點：Na2O2＞Na
D蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.5L 2mol/L鹽酸中含有NA氯化氫分子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣含有NA個電子
C．常溫下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA個共價鍵
D．若2H2S+O2═2S+2H2O生成3.2g硫，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

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